La mayoría de las fórmulas químicas implican subíndices que son números. Si bien estos números no son seguidos por unidades escritas en la fórmula, son, de hecho, cantidades con unidades. Por lo tanto, inherente a las fórmulas químicas es la necesidad de factores de conversión, que son fracciones que convierten una unidad en otra cuando se multiplican por una medida. El proceso de usar factores de conversión se conoce como análisis dimensional, y es vital para el estudio de fórmulas químicas y ecuaciones.
Moles de compuestos a moles de elementos
Una mole es una unidad de medida de la cantidad Si un número entero aparece como un subíndice en una fórmula química, representa la cantidad de moles del elemento que precede inmediatamente al subíndice de la fórmula. Si el subíndice sigue un paréntesis, representa la cantidad de moles del grupo de átomos entre paréntesis. La mole es útil porque te ayuda a comprender la cantidad relativa de cada elemento en un compuesto, y estas cantidades vienen dadas por los subíndices de la fórmula. Por ejemplo, la fórmula del agua es H2O, donde los dos son el subíndice de hidrógeno. No hay subíndice después del oxígeno, que es lo mismo que tener un subíndice de uno. Por lo tanto, un mol del compuesto H2O contiene dos moles de hidrógeno y un mol de oxígeno, y los factores de conversión son (2 moles de hidrógeno /1 mol de H2O) y (1 mol de oxígeno /1 mol de H2O), respectivamente. h2> Moles a átomos y moléculas
La unidad de un mol es útil no solo porque descompone una fórmula en sus componentes químicos, sino también por su relación con el número de átomos y moléculas. Un mol es 6.02 * 10 ^ 23 átomos o moléculas, por lo que el factor de conversión es (6.02 * 10 ^ 23 átomos o moléculas /1 mol). Por ejemplo, una mol de carbono es igual a 6.02 * 10 ^ 23 átomos de carbono, y una mol de dióxido de carbono es igual a 6.02 * 10 ^ 23 moléculas de dióxido de carbono. Como la fórmula del dióxido de carbono es CO2, se puede encontrar una mol de carbono y dos moles de oxígeno en una mol de dióxido de carbono. Por lo tanto, existen 6.02 * 10 ^ 23 átomos de carbono y 12.04 * 10 ^ 23 átomos de oxígeno en una mol de dióxido de carbono.
Topos a Gramos
Si bien es importante comprender los lunares y el número de átomos y moléculas, una unidad más práctica para experimentos es el gramo, que es una unidad de masa. No se puede medir un mol de una sustancia en un laboratorio, pero se puede medir su masa en gramos en un equilibrio. El factor de conversión para convertir moles en gramos proviene de la tabla periódica. La masa atómica, que generalmente se da debajo del símbolo atómico y el número atómico, es la cantidad de gramos por mol de ese elemento. Por ejemplo, la masa atómica de germanio es 72.61 g /mol. Por lo tanto, el factor de conversión es (72.61 g Ge /1 mol Ge). El factor de conversión para cada elemento es análogo; simplemente reemplace la masa atómica de germanio con la masa atómica del elemento que se está estudiando.
Porcentajes a los lunares
A veces los subíndices de las fórmulas químicas no son números enteros, sino decimales. Estos son porcentajes, y a menudo es necesario convertir porcentajes en moles. Por ejemplo, si tiene un compuesto cuyos constituyentes se dan en porcentajes, como C0.2H0.6O0.2, entonces el 20 por ciento de los moles del compuesto son carbono, el 60 por ciento son hidrógeno y el 20 por ciento son oxígeno. Para convertir a topos, encuentre el factor que se multiplica por el porcentaje más bajo para obtener un producto del 100 por ciento. En este caso, el porcentaje más pequeño es 20 por ciento, entonces ese número es 5. Luego, multiplique cada porcentaje por ese número para obtener, en nuestro caso, la fórmula CH3O, ya que 20% * 5 = 100% = 1 y 60% * 5 = 300% = 3.
