Algunas reacciones químicas consumen energía y otras liberan energía, generalmente en forma de calor o luz. Las reacciones exergónicas incluyen la combustión de gasolina, porque una molécula en la gasolina, como el octano, contiene más energía que el agua y las moléculas de dióxido de carbono que se liberan después de quemar la gasolina. El uso que hace un árbol de la fotosíntesis para ensamblar la corteza del dióxido de carbono y el agua es endergónico.

Reacciones biológicas

Las reacciones endergónicas se encuentran frecuentemente en organismos biológicos, porque el organismo necesita ensamblar moléculas complejas como grasas y aminoácidos, de acuerdo con Johnson County Community College. Aunque estas reacciones consumen energía, el organismo tiene la capacidad de usar otros tipos de moléculas, como azúcares, como combustible. Las reacciones endergónicas nunca pueden ocurrir sin una fuente de energía.

Activation Energy

Las reacciones exergónicas usualmente aún requieren un poco de energía para comenzar, aunque la reacción liberará energía una vez que se complete. Esta energía extra es la energía de activación, que una molécula almacena temporalmente antes de liberar la energía de activación y algo de energía adicional. El carbón vegetal requiere una fuente de energía, como una cerilla, antes de que se encienda, aunque el carbón libera mucha más energía una vez que comienza a quemarse.

Reacción reversible

Una reacción endergónica también se conoce como una reacción reversible. La quema de un tronco revierte la reacción que se utilizó para producir el tronco, rompiendo los carbohidratos en el tronco y liberando carbono y agua, con la adición de una pequeña cantidad de calor. Es más difícil revertir la reacción exergónica, quemando el tronco, porque el árbol necesita recolectar mucha más energía del sol para ensamblar el tronco. Según la Universidad de Nebraska, Lincoln, la reversibilidad depende de cuánta energía adicional se necesitaría para realizar la reacción inversa, no de si la reacción inversa es posible.

Energy Hill Diagram

Una energía El diagrama de colinas proporciona una visualización que muestra si una reacción es exergónica o endergónica. El diagrama incluye dos ejes, el tiempo en la parte inferior y la energía total de la solución química en el costado. Para una reacción exergónica, la cantidad de energía aumenta hasta que la solución tiene suficiente energía de activación y luego cae. Para una reacción exergónica, una vez que la solución tiene suficiente energía de activación, puede continuar aumentando, o caer a un nivel inferior que es aún más alto que la energía inicial de las moléculas originales.