La unión covalente ocurre cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones. Las capas de electrones que giran alrededor del núcleo de un átomo son estables solo cuando la capa más externa tiene un número específico. Compare esta propiedad química con un taburete de tres patas: para que sea estable, debe tener al menos tres patas. Los átomos funcionan de la misma manera, ya que la estabilidad depende del número correcto de electrones.

Moléculas Bi-atómicas

El enlace covalente más común está presente en las moléculas bi-atómicas, o aquellas compuestas por dos de los mismos átomos El oxígeno ocurre naturalmente como O2, y el hidrógeno (H2) y el cloro (Cl2) aparecen en la naturaleza de la misma manera.

Enlaces de un solo electrón

El cloro y el hidrógeno se forman compartiendo un par de electrones. Esto significa en la capa de electrones más externa de cada átomo, un electrón de cada par de átomos y se comparten entre los dos átomos. El gas metano, o CH4, también se forma a través de un enlace de electrones único. Cada átomo de hidrógeno comparte un electrón con el átomo de carbono. Como resultado, el átomo de carbono tiene un número estable de ocho electrones en su capa externa, y cada átomo de hidrógeno tiene el complemento completo de dos electrones en su capa solitaria.

Enlaces de doble electrón

Se forma un enlace doble covalente cuando los pares de átomos comparten dos electrones entre ellos. Como se puede esperar, estos compuestos son más estables que el hidrógeno o el cloro porque el enlace entre los átomos es dos veces más fuerte que los enlaces covalentes de un solo electrón. La molécula de O2 comparte 2 electrones entre cada átomo, creando una estructura atómica altamente estable. Como resultado, antes de que el oxígeno reaccione con otro químico o compuesto, el enlace covalente debe romperse. Uno de estos procesos es la electrólisis, la formación o descomposición del agua en sus elementos químicos, hidrógeno y oxígeno.

Gaseoso a temperatura ambiente

Las partículas formadas a través de enlaces covalentes son gaseosas a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión bajos Mientras que los enlaces entre átomos en una molécula individual son muy fuertes, los enlaces de una molécula a otra son muy débiles. Debido a que la molécula unida covalentemente es altamente estable, las moléculas no tienen una razón química para interactuar entre sí. Como resultado, estos compuestos permanecen en estado gaseoso a temperatura ambiente

Conductividad eléctrica

Las moléculas unidas covalentemente difieren de los compuestos iónicos de otra manera. Cuando un compuesto iónicamente unido, como la sal de mesa común (cloruro de sodio, NaCl) se disuelve en agua, el agua conducirá la electricidad. Los enlaces iónicos se descomponen en la solución y los elementos individuales se convierten en iones con carga positiva y negativa. Sin embargo, debido a la fuerza del enlace, una vez que un compuesto covalente se ha enfriado a un líquido, los enlaces no se descomponen en iones. Como resultado, una solución o estado líquido de un compuesto unido covalentemente no conduce electricidad.