Una descripción de la estructura del átomo incluye discusiones sobre el núcleo del átomo y discusiones sobre los orbitales del átomo. En términos simples, los orbitales de electrones son esferas concéntricas alrededor del núcleo donde residen los electrones, y cada esfera está asociada con un valor de energía particular. Cuanto más cerca está la esfera electrónica del núcleo, menor es la energía que poseen los electrones en esa esfera. Dos tipos principales de orbitales participan en la unión de átomos. Estos orbitales son los que poseen los electrones de valencia. Los orbitales syp participan en la unión de átomos entre sí en enlaces covalentes. A medida que avanzas por la tabla periódica, cada fila de elementos agrega otro tipo de orbital que está disponible para los electrones del átomo. Los electrones del átomo llenan los orbitales desde los orbitales de energía más bajos hasta los orbitales de energía más altos y cada orbital contiene dos electrones. Cuando dos electrones ocupan orbitales tienen mayor energía que los orbitales que solo tienen un electrón.

Determine la cantidad de electrones en el átomo de interés. El número de electrones en el átomo es igual al número atómico del elemento.

Escribe la configuración electrónica para el elemento en cuestión. Llena los orbitales del átomo en el orden 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p y 5s. Cada orbital s puede contener dos electrones, cada orbital p puede contener seis electrones y cada orbital d puede contener 10 electrones.

Determine qué orbital s or p lleno. Estos orbitales contienen los electrones de valencia para el elemento. Por ejemplo, encuentre el orbital de cenefa de silicio. El silicio es el elemento número 14 por lo que tiene 14 electrones. Los orbitales disponibles para silicio son 1s, 2s, 2p, 3s y 3p. Los electrones llenan los orbitales 1s, 2s, 2p y 3s y colocan los dos últimos electrones en los orbitales 3p. El silicio tiene cuatro electrones de cenefa. Dos provienen del orbital 3s y 2 provienen de los orbitales 3p.