El nitrato de sodio pertenece a la familia de compuestos llamados sales, que se forman al unir un ácido (nítrico en este caso) con una base (en este caso hidróxido de sodio). Cuando el nitrato de sodio se combina con ácido clorhídrico, se produce una reacción de intercambio, produciendo cloruro de sodio y ácido nítrico. La sal y el ácido nítrico se pueden separar el uno del otro y las dos sustancias se pueden poner en práctica.
The Reaction
En los símbolos de la terminología química, la reacción puede escribirse:
NaNO3 + HCl --- > NaCl + HNO3.
Esto dice que una molécula de nitrato de sodio reacciona con una molécula de ácido clorhídrico para producir una molécula de cloruro de sodio y una molécula de ácido nítrico.
Cloruro de sodio
Uno de los productos de reacción, el cloruro de sodio, está fácilmente disponible en la naturaleza, por lo que esta reacción no es una fuente particularmente útil para esa sustancia. El cloruro de sodio purificado es una sal común de mesa, y en estado impuro (halita) se usa para diversos fines, incluidos (entre otros muchos) acondicionamiento de carreteras de invierno y esmaltes cerámicos.
Ácido nítrico
Si bien el ácido nítrico se puede producir comercialmente de varias maneras, muchas de ellas son demasiado complicadas para el científico aficionado. Además de comprar ácido nítrico, una de las formas más fáciles de hacerlo es mediante la reacción química anterior. Hay muchos nitratos y nitrocompuestos importantes directamente derivables del ácido nítrico.
Importante nitratos
El nitrato de amonio, un nitrato inorgánico, es muy importante en la agricultura como un fertilizante rico en nitrógeno, ya que ambos el grupo amonio (NH4 +) y el grupo nitrato (NO3-) contienen nitrógeno. Otros nitratos de especial importancia son el nitrato de potasio, el nitrato de estroncio y el nitrato de bario. El nitrato de bario se usa para producir una coloración verde en fuegos artificiales y en la formación de algunas formulaciones de termita (incendiarias).
Nitrocompuestos orgánicos
Los compuestos nitro orgánicos tienen la fórmula general R- NO2 (alifático) o Ar-NO2 (aromático). Ambos pueden formarse utilizando ácido nítrico como material de partida. Muchos nitrocompuestos importantes poseen propiedades explosivas. Uno de los más importantes es el trinitrotolueno o TNT. Otro explosivo importante es la nitroglicerina. Otra más es la nitrocelulosa, o algodón de pistola. La cordita, una combinación de nitrocelulosa con nitroglicerina y un poco de vaselina, se usó una vez como propelente de gas sin humo en armamento.
