Borax, o borato de sodio, es un producto de limpieza doméstico en polvo que se vende en la mayoría de las tiendas de comestibles, y se puede utilizar en una serie de proyectos de ciencias para demostrar principios químicos básicos. Los proyectos divertidos para estudiantes más jóvenes usan Borax para enseñar los conceptos básicos sobre polímeros y formación de cristales, mientras que los experimentos más complejos combinan el bórax con metales para demostrar la oxidación y los iones a los estudiantes más avanzados. Bórax es tóxico si se ingiere y es irritante para los ojos. Los niños pequeños deben usar bórax solo bajo la supervisión de un adulto.

Los polímeros de bórax

Un polímero es una sustancia con largas cadenas de moléculas idénticas conectadas. Para crear un polímero, disuelva 1,5 cucharadas de bórax en 1 taza de agua tibia y mezcle con 2 tazas de pegamento de Elmer y 2 tazas más de agua caliente. Esto crea un material similar a la masilla que puede manipularse para demostrar cómo la viscosidad puede cambiar con la aplicación de la fuerza. Para crear una pelota hinchable y mostrar cómo las redes de polímeros se pueden comprimir y brincar, agregue almidón de maíz a la mezcla y siga las instrucciones establecidas en el plan de lecciones sobre polímeros de BEAM: Berkeley Engineers and Mentors.

Borax Crystals

Para mostrar cómo se forman los cristales por el proceso de recristalización, llene un recipiente de vidrio con agua caliente, pero no hirviendo, y disuelva tres cucharadas de bórax por cada taza de agua para crear una solución sobresaturada. Suspenda una cuerda en la solución, asegurándose de que no toque los lados del recipiente y déjela durante al menos cinco horas. A medida que el agua se enfría, es menos capaz de mantener el Borax en solución, y parte se cristaliza en la cuerda, formando moléculas de patrones entrelazados que se repiten en una estructura observable.

Comparaciones de pH <

La escala de pH mide de 1 a 9 qué tan ácida o básica es una sustancia. Para comparar el pH de las bases y los ácidos, sumerja las tiras de papel pH en tazas de papel separadas, una que contenga jugo de limón y otra una solución de 1/8 de una cucharadita de bórax y 1/4 de taza de agua. El jugo de limón convierte el papel de pH en rojo, mientras que el Bórax se vuelve azul. Compare los colores de las tiras de pH con una tabla de colores de pH para ver que el jugo de limón es un ácido con un pH de 2, y Borax como base tiene un pH de 9.

The Borax Bead Test

Para los estudiantes de secundaria, un experimento más complejo usa Borax y un mechero Bunsen para demostrar las propiedades de los iones metálicos. Calienta un clip de papel cromado en la llama del mechero Bunsen y sumérgelo en un montón de polvo de bórax seco. Regréselo a la llama y repita varias veces hasta que se forme un cordón de Borax vidrioso en el cable. Sumerja el talón en agua y luego en una muestra en polvo de un ion metálico, como cobre o hierro, y regrese a la llama. Los estudiantes deben repetir el experimento con varios metales diferentes y registrar sus observaciones a medida que los electrones de iones se calientan y hacen que los granos de Borax se vuelvan de diferentes colores.