En química, los metales y los no metales forman enlaces iónicos, y dos o más elementos no metálicos forman enlaces covalentes. Estos dos tipos de enlaces representan interacciones atómicas fundamentalmente diferentes: los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones entre los átomos, mientras que los enlaces iónicos resultan de los átomos que poseen cargas opuestas. La verdad, sin embargo, es más complicada, porque pocos enlaces exhiben propiedades puramente iónicas o puramente covalentes. Es decir, los enlaces tienden a contener caracteres tanto iónicos como covalentes. Linus Pauling dedujo una ecuación para describir el carácter covalente fraccional de un enlace basado en la electronegatividad de cada átomo, o la capacidad del átomo para atraer electrones a sí mismo.

Determinar las electronegatividades de Pauling de los dos elementos implicados en el enlace . Numerosas referencias impresas y en línea brindan esta información (ver Recursos). Para un enlace entre el silicio y el oxígeno, por ejemplo, los valores de electronegatividad serían 1.8 para el silicio y 3.5 para el oxígeno.

Reste el valor de electronegatividad más pequeño del valor más grande para determinar la diferencia en la electrongatividad, X. Continuando el ejemplo del Paso 1, la diferencia de electronegatividad es X = (3.5 - 1.8) = 1.7.

Sustituye el valor de X del Paso 2 en la ecuación fracción-covalente: FC = exp (-0.25 * X ^ 2 ) En el ejemplo presentado en los Pasos 1 y 2, FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.

Consejo

La notación exp (x) es la notación matemática para "e al poder de x", donde e es la base del logaritmo natural, 2.718. Tenga en cuenta también que la notación x ^ 2 indica "x al cuadrado" o "x a la potencia de 2."

Recuerde seguir siempre el orden científico de las operaciones al realizar los cálculos: realice primero las operaciones entre paréntesis, y calcular exponentes antes de realizar multiplicación o división.