Un diagrama de Bohr es una representación visual simplificada de un átomo que fue desarrollada por el físico danés Niels Bohr en 1913. El diagrama representa el átomo como un núcleo con carga positiva rodeado de electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles de energía discretos . Los diagramas de Bohr se utilizan para introducir a los estudiantes a la mecánica cuántica por su simplicidad y son una buena forma de mostrar a los estudiantes cómo los electrones se organizan en niveles de energía discretos.

Consulte la tabla periódica de los elementos para el tipo de átomo vas a representar en un diagrama de Bohr. Escriba su número atómico y número de masa. El número atómico es el número de protones, y el número de masa es el número de protones y neutrones. La cantidad de electrones es igual a la cantidad de protones. Vea en qué fila de la Tabla Periódica se encuentra su elemento. Los elementos de la primera fila (hidrógeno y helio) tienen un nivel de energía, los de la segunda fila tendrán dos niveles de energía, etc. Dibuje un círculo para representar el núcleo del átomo Escriba el símbolo del elemento, la cantidad de protones y el número de neutrones dentro de este círculo. Dibuje uno o más círculos alrededor del núcleo, dependiendo de la fila de la tabla periódica de donde provenga su elemento. Cada anillo representa un nivel de energía diferente para los electrones.

Dibuja electrones como puntos en los anillos que representan los niveles de energía. Cada anillo tiene una cantidad máxima de electrones que puede contener. El primer anillo (interno) solo puede contener dos electrones, el segundo puede contener ocho, el tercero puede contener 18 y el cuarto tiene 32. Este diagrama ahora es un diagrama de Bohr.