En una reacción química, las especies reactivas se combinan en proporciones específicas y producen especies de productos. En condiciones ideales, puede predecir exactamente cuánto producto se producirá a partir de una cantidad determinada de reactivo. Esta cantidad se conoce como el rendimiento teórico. Para encontrar el rendimiento teórico, necesitará saber con qué cantidad de producto y reactivo está trabajando en realidad (esto puede diferir de las cantidades dadas por la ecuación química equilibrada) y cuál es el reactivo limitante.

Escriba un ecuación equilibrada para que tenga lugar la reacción.

Calcule la masa molar de cada reactivo y producto sumando los pesos de todos los átomos en cada molécula. Use una tabla periódica para determinar los pesos atómicos.

Mire la ecuación balanceada y observe las proporciones entre las cantidades de reactivo y producto producido. Por ejemplo, 1 mol de un reactivo puede producir 2 moles de producto, por lo que la relación de reactivo a producto sería de 1: 2.

Mire cuánto reactivo y producto le dan en realidad. Si las cantidades son exactamente las mismas que en la ecuación química balanceada, entonces el rendimiento teórico es simplemente la cantidad de producto dada por la ecuación balanceada. Convierta esta cantidad en gramos multiplicando el número de moles por el peso molecular del producto.

Convierta la cantidad de cada reactivo y producto con el que está trabajando en moles, si le proporcionan la cantidad en gramos. Para encontrar el número de moles, divida la cantidad en gramos por la masa molar que calculó en el Paso 2.

Identifique el reactivo limitante. Mire las proporciones de reactivo al producto que obtuvo en el Paso 3, y luego observe cuánto reactivo tiene en realidad, según lo calculado en el Paso 5. El reactivo presente en la cantidad mínima, en relación a cuánto se necesita para producir una cantidad dada de producto, es el reactivo limitante.

Calcule el rendimiento teórico, o la cantidad de producto que puede producir dada la cantidad de reactivo limitante que tiene, usando las proporciones obtenidas en el Paso 3. Por ejemplo, a partir de la ecuación química equilibrada , es posible que necesite 2 moles del reactivo limitante para producir 3 moles de producto. Si solo tiene 1 mol del reactivo limitante, solo puede producir 1,5 moles de producto.

Convierta el rendimiento teórico en moles en gramos. Para hacerlo, multiplique el número de moles por la masa molar que calculó en el Paso 2.

Consejo

En reacciones con un solo reactivo, entonces es el reactivo limitante.