Un compuesto es cualquier combinación de dos o más tipos diferentes de átomos (una molécula es una combinación de dos átomos, no es necesario que sean diferentes). Hay varios tipos diferentes de compuestos, y las características de los compuestos provienen del tipo de enlaces que forman; los compuestos iónicos se forman a partir de enlaces iónicos.

Definición de compuestos iónicos

Los compuestos iónicos son compuestos en los que los átomos se mantienen unidos por enlaces iónicos. Se produce un enlace iónico cuando se atraen dos iones de carga opuesta. Un ion es un átomo que ha ganado o perdido un electrón y, por lo tanto, tiene una carga positiva o negativa; Los iones tienen diferentes propiedades químicas que la forma neutra (como figura en la tabla periódica) del átomo. Los compuestos iónicos están formados por al menos un elemento metálico y un elemento no metálico.

Sólido

Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente. La solidez es un estado de la materia en el que el material es relativamente resistente al cambio. Además, los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua, aunque ser solubles en agua no cambian el estado sólido de un compuesto. Un ejemplo de compuestos iónicos que son sólidos es la sal de mesa común, que se forma con un ion de sodio y un ion de cloro. Tenga en cuenta que los sólidos que contienen carbono no son enlaces iónicos; el carbono forma un enlace covalente.

Metal

Debido a la presencia de un elemento metálico, la mayoría de los compuestos iónicos retienen las características físicas de los metales, el principal de los cuales es que son buenos conductores de calor y electricidad. Sin embargo, la forma sólida de un compuesto iónico no es tan buena para conducir la electricidad como cuando se disuelve en agua. Además, los metales tienen mayor densidad que las sustancias no metálicas, y a menudo contienen brillo (que es cuando la luz se refleja en una sustancia).

Bonos estables

Los enlaces iónicos son relativamente estables, lo cual es parte de la razón por la cual los compuestos iónicos son generalmente sólidos. Como resultado, los compuestos iónicos tienen puntos de ebullición y fusión más altos porque sus enlaces son resistentes al cambio (los puntos de ebullición y de fusión son las temperaturas a las que un sólido cambia su estado a un gas o líquido, respectivamente). La energía que mantiene unidos a los iones positivos y negativos en un vínculo tan fuerte se conoce como "energía reticular".