El número de oxidación es un valor asignado a los átomos en una reacción química para determinar qué átomos en una reacción se han oxidado y reducido. Cuando un átomo aumenta su número de oxidación, se dice que se ha oxidado. La reducción se indica por una disminución en el número de oxidación de un átomo. La reducción y la oxidación siempre están emparejadas de modo que un átomo reducido siempre va acompañado de un átomo oxidado. Las reacciones de oxidación-reducción se denominan con frecuencia reacciones redox.

Escriba la fórmula de la reacción. Cada sustancia en la reacción tendrá un número de oxidación igual a la carga de la sustancia. Los átomos en forma elemental tienen un número de oxidación de cero. Por ejemplo, el número de oxidación para un átomo de azufre en el estado elemental es cero. La suma de los números de oxidación para el cloruro de sodio (NaCl) también es cero.

Encuentre el número de oxidación para cada átomo en la fórmula química para los reactivos y los productos en la reacción química. A los iones monoatómicos se les asigna un número de oxidación igual a sus cargas. Por ejemplo, dado que el sodio en cloruro de sodio es Na + (+1 carga), se le asigna un número de oxidación +1 mientras que el ion de cloro es Cl- (carga -1) y se le asigna un número de oxidación -1. A los átomos de hidrógeno en los compuestos se les asigna un número de oxidación +1 excepto por los hidruros metálicos donde el número de oxidación es -1. A los átomos de oxígeno se les asigna un número de oxidación -2 excepto cuando están unidos con flúor, en cuyo caso se les asigna un +2 o, en el caso de los peróxidos, donde a los átomos de oxígeno se les asigna un valor -1.

Verificar los números de oxidación agregando los números de oxidación de cada átomo en cada compuesto de la reacción. La suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga de la sustancia.

Identifique los átomos oxidados determinando qué átomos han tenido un aumento en su número de oxidación. Los átomos reducidos mostrarán una disminución en el número de oxidación.