Los metales alcalinos son metales blandos y extremadamente reactivos, cada uno de los cuales tiene un solo electrón en su capa más externa. Enumerado en la tabla periódica de los elementos como Grupo 1. En orden de aumentar el número atómico, son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Todos sus caparazones de electrones inferiores están completamente llenos. La reactividad química de estos metales se hace cada vez mayor a medida que aumenta el número atómico.
Factores contribuyentes
Tres factores que contribuyen a la reactividad de los metales alcalinos son la cantidad de carga positiva en el núcleo, la distancia al electrón más externo y al blindaje de los otros electrones entre el núcleo y el electrón externo. La carga positiva del núcleo es igual al número atómico, por lo tanto, el litio es 3, el sodio es 11, el potasio es 19, el rubidio es 37, el cesio es 55 y el francio es 87. Esta creciente carga positiva hace que sea más difícil para el electrón negativo salir. Si fuera el único factor, la reactividad del metal alcalino disminuiría con el aumento del número atómico.
Blindaje
Gran parte de la carga positiva del núcleo se evitará que llegue al electrón más externo por la característica de blindaje . Los electrones negativos debajo de ella disminuyen la carga positiva efectiva que el electrón más externo "siente". El blindaje en parte depende de la geometría de los orbitales en los que se mantienen los electrones. Esto ayuda a determinar la reactividad, pero para los metales alcalinos, el tercer factor afecta la reactividad más.
Distancia del núcleo
Distancia del núcleo es el factor abrumador en la reactividad elemental porque la atracción entre las cargas positivas y negativas disminuyen a medida que aumenta el cuadrado de la distancia entre ellas. Si un electrón tiene su distancia duplicada desde el núcleo, la fuerza electrostática se divide por cuatro. Como resultado, la distancia desde el núcleo a menudo determina la reactividad química. Cuanto menor es la distancia, más reactivo es un elemento amante de los electrones. Cuanto menor es la distancia, sin embargo, menos reactivo es un metal alcalino.
El orden de la reactividad
Según estos tres factores, el francio es más reactivo, seguido del rubidio, el cesio, el potasio y sodio, en ese orden. Finalmente, el litio es el menos reactivo de los metales alcalinos. Como la distancia entre el núcleo y el electrón más externo es esencialmente el radio del átomo, esta creciente reactividad con una mayor distancia entre el núcleo y el electrón más externo tiene sentido. Como los radios de los átomos son litio 167 pm (picómetros), sodio 190 pm, potasio 243 p. M., Rubidio 265 p. M., Cesio 298 p. M. Y francio es aún más grande.
