La química está llena de muchas conversiones diferentes y confusas. Estas conversiones son importantes porque, en última instancia, nos permiten descubrir cómo un átomo o molécula en particular interactúa con otros átomos y moléculas. Lo fundamental para las conversiones químicas es la conversión de gramos a moles, y viceversa. Un topo es un número abstracto que se correlaciona con 6.02 x 10 ^ 23 unidades de una sustancia presente. No importa de qué se trate, una mol de ella será de 6.02 x 10 ^ 23 unidades. Un gramo es una medida científica de la masa de un objeto. La conversión entre los dos nos muestra cuánto pesa una molécula, o cuánto está presente.

Gramos a los lunares

Encuentra la cantidad de gramos de la sustancia. Sabrá por el problema cuántos gramos y qué sustancia es, por ejemplo, 12 g de agua.

Encuentre el peso molecular de cada átomo en la sustancia. El peso molecular es cuánto pesa cada molécula de la sustancia y se da en gramos sobre moles. El peso para cualquier átomo está en una tabla periódica debajo de esa lista de átomos.

Halla el peso molecular total de la sustancia. Al sumar todos los pesos de todos los átomos de la sustancia obtenemos su peso molecular. Por ejemplo, el agua contiene dos átomos de hidrógeno a 1.0079 y un átomo de oxígeno a 15.9994. Sumados juntos, esto equivale a 18.015 g /mol.

Divida la masa de la sustancia en gramos por su peso molecular. Esto le dará la cantidad de moles de esa sustancia que se encuentran en la masa especificada. Para 12 g de agua, (25 g) /(18.015 g /mol) = 0.666 moles. Cuando se dividen en dos unidades que usan gramos en su medida, los gramos se cancelan mutuamente, dejando solo los lunares.