En términos simples, la energía de activación es la cantidad de energía requerida para iniciar una reacción química, medida en julios (J) o kilojulios (kJ) por mol (el peso molecular en gramos) de los reactivos. Todas las reacciones químicas implican la ruptura de enlaces químicos en los reactivos y la formación de nuevos productos. La energía de activación está involucrada en el proceso de ruptura de enlaces.

Complejo Activado

La energía de activación se puede definir como la energía mínima requerida para formar un "complejo activado", un intermediario de alta energía entre Reactivos y productos: cuando las moléculas reactivas colisionan.

Reactividad

La energía de activación varía de reacción a reacción. Algunos elementos y compuestos reaccionan espontáneamente, no requieren energía de activación, mientras que otros requieren que se suministre energía térmica antes de que reaccionen.

Tipos de reacción

Las reacciones químicas pueden ser rápidas o lentas. En una reacción rápida, muchas de las moléculas reactantes se mueven lo suficientemente rápido como para formar un complejo activado cuando se produce una colisión, mientras que en una reacción lenta, pocas se mueven lo suficientemente rápido y la mayoría de las colisiones no producen una reacción.