1. El número de momento angular orbital número cuántico (L):
* Este número describe la forma del orbital y determina el número de orbitales en una subshell.
* Por ejemplo, L =0 corresponde a un orbital S (esférico), L =1 corresponde a tres orbitales P (en forma de mancuerna), L =2 corresponde a cinco orbitales D (formas más complejas), y así sucesivamente.
2. El número cuántico magnético (ml):
* Este número especifica la orientación del orbital en el espacio en relación con un eje elegido (generalmente el eje z).
* Toma los valores enteros de -l a +L, incluido 0.
* Por ejemplo, para L =1 (orbitales p), ML puede ser -1, 0 o +1, correspondiente a tres orientaciones diferentes del orbital en forma de pesa.
3. El número cuántico principal (n):
* Si bien no es estrictamente requerido para la orientación, es necesario determinar el nivel de energía del orbital.
* Los valores de N más altos indican niveles de energía más altos y orbitales más grandes.
Visualizar la orientación
Para visualizar la orientación de un orbital, puede usar:
* Diagramas orbitales: Estas son representaciones gráficas de orbitales que muestran sus formas y orientaciones espaciales.
* Diagramas de contorno: Estos usan líneas de densidad de electrones constante para ilustrar la distribución de la probabilidad de electrones dentro de un orbital.
Ejemplos
* Un orbital 2p con ml =0 está orientado a lo largo del eje z.
* Un orbital 3D con ML =-2 tiene una forma más compleja y está orientado de manera específica dentro del espacio tridimensional.
Nota importante: La orientación de un orbital es relativo a un sistema de eje elegido. Puede rotar el sistema de eje, y la orientación de los orbitales cambiará en consecuencia. Sin embargo, la forma general y la energía del orbital seguirán siendo las mismas.
