He aquí por qué:
* subshells: Dentro de cada nivel de energía (N), hay subshells (S, P, D, F ...). El número de orbitales dentro de cada subshell está determinado por el número cuántico azimutal (L).
* D subshell: La subshell D tiene un valor L de 2.
* Número de orbitales: El número de orbitales en una subshell viene dada por 2L + 1. Por lo tanto, para la subshell D (l =2), hay 2 (2) + 1 =5 orbitales.
Puntos clave:
* forma: Los orbitales D tienen formas complejas, a menudo descritas como hoja de trébol o mancuernas con un anillo.
* Niveles de energía: Los orbitales D se encuentran primero en el nivel de energía N =3 (3D).
* Ocupación de electrones: Cada orbital D puede contener un máximo de dos electrones (con giros opuestos).
