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    Cómo calcular la energía de enlace

    Para calcular la energía de enlace en una reacción química, inspeccione la ecuación de reacción y sume las energías en los enlaces de las moléculas para productos y reactivos. El cálculo revela si la reacción es exotérmica (libera calor) o endotérmica (absorbe calor).

    TL; DR (demasiado largo; no leído)

    Para calcular la energía de enlace en una sustancia química reacción, inspeccione la ecuación de reacción y sume las energías en los enlaces de las moléculas para productos y reactivos.
    Creación y ruptura de enlaces

    Los átomos son más estables y ocupan estados de energía más bajos cuando están unidos. A medida que calcula las energías de enlace, recuerde que la energía en el lado izquierdo de la ecuación se rompe rompiendo los enlaces de las moléculas reactivas, y la energía en el lado derecho proviene de la energía liberada al hacer enlaces en las moléculas del producto. Energía de enlace

    Para calcular la energía de enlace, examine la ecuación de la reacción química que le interesa. Observe los elementos involucrados en la reacción y los enlaces que los mantienen unidos. Busque los enlaces en una tabla de energías de enlace y anote cada uno en ambos lados de la ecuación. También tenga en cuenta si el enlace es simple, doble o triple. Por ejemplo, esta es la ecuación para la combustión de metano:

    CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

    En el lado izquierdo de la ecuación tiene 4 enlaces de hidrógeno-carbono (simples) y 2 enlaces oxígeno-oxígeno (dobles). El lado derecho tiene 4 enlaces oxígeno-hidrógeno (simples) y 2 enlaces carbono-oxígeno (dobles). De una tabla, puede encontrar que cada enlace de hidrógeno-carbono representa 413 KJ /Mol, el oxígeno-oxígeno es 495 KJ /Mol, el oxígeno-hidrógeno es 467 KJ /Mol, y el carbono-oxígeno es 358 KJ /Mol.
    Calcular la energía de enlace

    Para su ecuación de reacción, multiplique el número de enlaces por las energías de enlace:
    (4) Enlaces de carbono-hidrógeno a 413 KJ /Mol \u003d 1,652 KJ /Mol.
    ( 2) Enlaces de oxígeno-oxígeno (dobles enlaces) a 495 KJ /Mol \u003d 990 KJ /Mol.
    (4) Enlaces de oxígeno-hidrógeno a 467 KJ /Mol \u003d 1,868 KJ /Mol.
    (2) Carbono- enlaces de oxígeno (enlaces dobles) a 799 KJ /Mol \u003d 1,598 KJ /Mol.
    Endotérmico o exotérmico?

    Para ver si la reacción es endotérmica o exotérmica, sume las energías para ambos lados y compare ellos. El lado izquierdo tiene 1,652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol \u003d 2,642 KJ /Mol. El lado derecho tiene 1,868 KJ /Mol + 1,598 KJ /Mol \u003d 3,466 KJ /Mol. La energía necesaria para romper los enlaces en el lado izquierdo de la ecuación es menor que la energía emitida al hacer los enlaces en el lado derecho. Por convención, 2.642 KJ /Mol - 3.466 KJ /Mol \u003d -824 KJ /Mol. El número negativo significa que la energía está dejando la reacción como calor. Como el total es un número negativo, la reacción es exotérmica. Si el número fuera positivo, la reacción sería endotérmica.

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