La disolución de metales es una propiedad química que tiene lugar cuando el agua o los ácidos fuertes reaccionan con objetos metálicos. Las fuerzas químicas extraen los átomos de metal del objeto, haciendo que se separe y deje a los átomos flotando libremente en la solución. La solubilidad depende de los ácidos y metales involucrados. El plomo y el hierro reaccionan fácilmente, mientras que el platino y el oro son mucho más difíciles de disolver.

Propiedades físicas frente a químicas

La masa, densidad y tamaño de un objeto son todas propiedades físicas, ya que definen el objeto estado físico y comportamiento Otras propiedades físicas, especialmente para metales, incluyen ductilidad, dureza y color. Por el contrario, las propiedades químicas describen cómo una sustancia reacciona químicamente con otras sustancias e incluyen electronegatividad, pH y estado de ionización. Muchas propiedades químicas están relacionadas con los electrones en los átomos de una sustancia, ya que los intercambios de electrones entre los átomos y las moléculas son causas fundamentales de las reacciones químicas. La capacidad de disolver metales es una propiedad química porque involucra el intercambio de electrones entre el metal y el ácido, pero tiene poco que ver con la masa, la dureza o el color.

¿Por qué los metales se disuelven?

Metales posee una propiedad química llamada "actividad" debido a su capacidad de perder electrones a otros átomos. Una serie de actividades clasifica a los metales por su reactividad, con el sodio y el litio en una posición muy alta y el oro con un rango bajo. En agua o ácidos, los metales se intercambian lugares con hidrógeno. El hidrógeno escapa como un gas, y los átomos de metal, que ya no están unidos al objeto del que proceden, se disuelven en solución.

Ácidos

Los ácidos fuertes son una combinación de hidrógeno y un elemento o compuesto llamado una base conjugada. Por ejemplo, el ácido clorhídrico combina hidrógeno y cloro como HCl. Cuando el ácido se disuelve en agua, el hidrógeno se separa de la base y la solución se convierte en un disolvente potente. El ácido clorhídrico disuelve fácilmente los metales menos activos, como el zinc y el magnesio. Disuelve menos fácilmente el hierro, el cobre y los metales relacionados, que son más resistentes, o no lo hacen en absoluto. Otros productos químicos, como el ácido nítrico, disolverán algunos metales que el ácido clorhídrico no.

Agua

Los metales más activos, que incluyen sodio y potasio, se disuelven instantánea y dramáticamente en agua simple. - no se necesita un ácido más fuerte Los metales reaccionan violentamente con el agua, liberando e incendiando gas de hidrógeno y causando una explosión. Debido a la fuerte reactividad de estos metales con el agua, es peligroso dejarlos expuestos incluso a la humedad en el aire húmedo. Por lo general, se almacenan en aceite mineral, con el que no reaccionan.

Noble Metals

Una clase de elementos llamados metales nobles o preciosos se disuelven solo con dificultad. El platino, el iridio, el oro y el osmio, en particular, resisten el ataque de ácidos clorhídricos y nítricos fuertes. Sin embargo, al combinarlos cuidadosamente, obtienes un poderoso solvente conocido como aqua regia, que sí disuelve el oro. El platino y algunos otros metales son particularmente resistentes a los ácidos, pero el agua caliente regia los disuelve, aunque lentamente.