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    Cómo calcular la constante de equilibrio

    Dada una reacción equilibrada aA + bB ⇋ cC + dD, la constante de equilibrio Kc, a veces escrita K eq o simplemente K, se define como

    [C] c [D] d ÷ [A] a [B] b,

    donde [C] y [D] son las concentraciones molares de equilibrio de los productos y [A ] y [B] son las concentraciones molares de equilibrio de los reactivos, con concentraciones en moles por litro (mol /L). K en sí no tiene unidades.

    Los valores grandes de K, como 1,000 o más, significan que una reacción se ha completado casi por completo en equilibrio y quedan pocos reactivos. Por el contrario, un pequeño valor de K, 0.001, implica que la reacción no se ha desarrollado en gran medida. Es importante destacar que K depende de la temperatura.
    Ejemplo de cálculo de la constante de equilibrio

    Una mezcla de 0.200 M NO, 0.050 M H 2 y 0.100 M H 2O puede alcanzar el equilibrio. En el equilibrio, se encuentra que la concentración de NO es 0.080 M.

    El valor de la constante de equilibrio K c para la reacción

    2 NO + 2 H 2 ⇋ N 2 + 2 H 2O

    es [N 2] [H 2O] 2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2

    Crear un gráfico ICE:

    NO H 2 N 2 H 2O

    Inicial 0.100 0.050 0 0.100

    Cambiar -2x -2x + x + 2x

    ¿Equilibrio 0.070? ? ?

    Primero, resuelva para x:

    0.100 - 2x \u003d 0.070, entonces x \u003d 0.015. Esto significa que las concentraciones de equilibrio de H 2, N 2 y H 2O son 0.020, 0.015 y 0.130 respectivamente (lea las columnas).

    Sustituya estos en la ecuación para K:

    [0.015] [0.130] 2 ÷ [0.070] 2 [0.020] 2 \u003d 0.0002535 ÷ 0.00000196 \u003d 129.3 o 1.29 x 10 2

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