Algunos solutos se disuelven más fácilmente que otros en un solvente como el agua, y los químicos han definido una cantidad llamada producto de solubilidad (K _{sp) para cuantificar esto. Es el producto de las concentraciones de iones en solución cuando la solución ha alcanzado el equilibrio, y no se disolverá más del sólido. Aunque K sp no es lo mismo que la solubilidad del sólido en disolución, está relacionado, y puede derivar fácilmente la solubilidad de K sp. Para hacer esto, debe conocer la ecuación de disociación para el sólido, que le indica cuántos iones produce el sólido cuando se disuelve.
¿Cómo se relacionan Ksp y la solubilidad?}

Los compuestos iónicos son aquellos que se disuelven en agua. Se rompen en iones positivos y negativos, y la solubilidad del sólido original es la cantidad de sólido que se disolverá. Se expresa en moles /litro o molaridad.

El producto de solubilidad K _{sp, por otro lado, es una relación de los productos de las concentraciones de los iones a la del sólido original cuando la solución alcanza el equilibrio Si un AB sólido se divide en iones A ^{+ y B - en solución, la ecuación es AB <\u003d> A + + B - y el producto de solubilidad es Ksp \u003d [A +] [B -] /{AB]. El sólido no disuelto AB obtiene una concentración de 1, por lo que la ecuación para el producto de solubilidad se convierte en K sp \u003d [A +] [B-]}}

En general, el producto de solubilidad para un compuesto A _{xB y que se disuelve según la ecuación A xB y <\u003d> xA ^{+ + yB - es K sp \u003d [A +] x [B -] y}}

Por lo tanto, es importante conocer la ecuación de disociación antes de poder calcular K _{sp. El producto de solubilidad no tiene ninguna unidad asociada, pero cuando se convierte en solubilidad, se utilizan unidades de molaridad.
Procedimiento para convertir de Ksp a Solubilidad}

Cuando tiene el producto de solubilidad para un iónico compuesto. puede calcular la solubilidad del compuesto siempre que conozca la ecuación de disociación. El procedimiento general es el siguiente:

1. Escriba la ecuación de equilibrio y la de Ksp
   
   

   Para la ecuación general A _{mB n <\u003d> mA < sup> + + nB ^{-, la expresión para Ksp es}}
   

   K _{sp \u003d [A +] ^{m [B-] n}}
   

2. Asignar a Variable
   
   

   Deje que la cantidad de soluto que se disuelve sea x. Cada mol de soluto se disuelve en la cantidad de iones componentes indicados por los subíndices en la fórmula química. Esto pone un coeficiente delante de la x y aumenta x multiplicado por ese coeficiente a la misma potencia. La ecuación para K _{sp se convierte en:}
   

   K _{sp \u003d (nx) ^{n • (mx) m}}
   

3. Resolver para x
   
   

   La variable x le dice cuántos moles de soluto se disolverán, que es su solubilidad.
   
   Cálculos de muestra
   

   1. El sulfato de bario tiene un producto de solubilidad (K _{sp) de 1.07 x 10 ^{-10. ¿Cuál es su solubilidad?}}
   

   La ecuación de disociación para el sulfato de bario es BaSO _{4 (s) <\u003d> Ba ^{2+ + SO 4 2-}}
   

   K _{sp \u003d [Ba ^{2 +] [SO 4 2-]}}
   

   Un mol de soluto produce un mol de iones de bario y un mol de iones de sulfato . Dejando que la concentración de sulfato de bario que se disuelve sea x, obtienes: K _{sp \u003d x ^{2, entonces x \u003d raíz cuadrada (K sp).}}
   

   Solubilidad \u003d raíz cuadrada ( 1.07 x 10- ^{10) \u003d 1.03 x 10 -5 M}
   

   1. La Ksp de hidróxido de estaño es 5.45 x 10 ^{-27. ¿Cuál es su solubilidad?}
   

   La ecuación de disociación es: Sn (OH) _{2 (s) <\u003d> Sn ^{2+ + 2OH¯}}
   

   K _{sp es [Sn ^{2+] [OH¯] 2}}
   

   Asignando la solubilidad molar de Sn (OH) _{2 la variable x, puede ver que [Sn ^{2 +] \u003d x y [OH¯] \u003d 2x. En otras palabras, cada mol de soluto produce dos moles de iones OH - por cada mol de iones Sn 2+. La ecuación para Ksp se convierte en:}}
   

   K _{sp \u003d 5.45 x 10 ^{-27 \u003d (x) (2x) 2 \u003d 4x 3}}
   

   Resolver para que x encuentre que la solubilidad es 1.11 x 10¯ ^{9 M.}