El ácido muriático es un nombre común para el ácido clorhídrico, una sustancia química altamente corrosiva. Este compuesto tiene numerosos usos industriales y domésticos, que van desde el procesamiento de alimentos, metales y polímeros hasta la desinfección del agua de piscinas. Incluso en forma diluida, el ácido muriático puede irritar los ojos y la piel y causar problemas respiratorios. En cantidades concentradas, puede causar quemaduras químicas graves e incluso la muerte. Debe neutralizar cualquier derrame mezclándolo con una base suave antes de limpiar el derrame.
TL; DR (demasiado largo; no leído)
Puede neutralizar el ácido muriático mezclando con una base suave como bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio). Siempre use ropa protectora como gafas y guantes gruesos de goma cuando trabaje con ácido muriático.
Reacciones químicas
La neutralización de un ácido ocurre cuando se combina con una base para producir una sal y agua. El ácido muriático consiste en iones de hidrógeno cargados positivamente e iones de cloro cargados negativamente. Un líquido básico como la sosa cáustica (hidróxido de sodio) consiste en iones de sodio con carga positiva e iones de hidroxilo con carga negativa. Durante la reacción, los iones de hidrógeno e hidroxilo se combinan para formar agua, mientras que los iones de cloro y sodio se combinan para producir cloruro de sodio, conocido como sal de mesa. Las sustancias básicas más débiles, como el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio), el carbonato de sodio (carbonato de sodio) y la cal (carbonato de calcio) se descomponen en iones positivos de sodio o calcio e iones de carbonato negativos en el ácido. Los iones de hidrógeno y carbonato se combinan para producir dióxido de carbono gaseoso en un efecto burbujeante junto con agua. Los iones metálicos y de cloruro se combinan para producir sal de cloruro de sodio o calcio.
Calor de la reacción química
La neutralización ácida es una reacción altamente exotérmica, lo que significa que produce grandes cantidades de calor que pueden vaporizar cualquier agua producida. Cualquier dióxido de carbono que se produzca en una pequeña reacción de neutralización puede irritar los ojos y la garganta, aunque no será lo suficientemente grande como para ser letal. Para minimizar el calor y el dióxido de carbono, agregue el material base lenta y gradualmente al ácido muriático.
Ropa de protección
La protección para los ojos y la piel debe usarse con guantes compatibles con ácido, como los de neopreno. o nitrilo, ya que los guantes de látex se disuelven en ácido. Cualquier fuente de llama o ignición debe apagarse.
Pequeños derrames
El bicarbonato de sodio, el carbonato de sodio y la cal son los métodos más seguros y económicos para neutralizar los derrames pequeños o domésticos de ácido muriático. Rocíe el neutralizador lentamente alrededor de los bordes del derrame y luego hacia el centro para minimizar la formación de espuma de dióxido de carbono. Una vez que haya neutralizado el derrame, cúbralo con arena seca, tierra u otro material inerte, como vermiculita, y colóquelo en un recipiente especial para desechos químicos y desechado.
Derrames grandes
Piedra caliza y la dolomita (carbonato de calcio y magnesio) son agentes neutralizantes comunes para derrames de ácido muriático y otros a gran escala en cursos de agua naturales y flujos de agua de minas de carbón. Ambos materiales reaccionan con el ácido durante un período de aproximadamente 15 minutos para producir sales en un lodo que se puede manipular y eliminar fácilmente. La piedra caliza es el reactivo superior de los dos.
