Los químicos generalmente registran los resultados de una titulación ácida en una tabla con pH en el eje vertical y el volumen de la base que están agregando en el eje horizontal. Esto produce una curva que sube suavemente hasta que, en cierto punto, comienza a subir abruptamente. Este punto, llamado punto de equivalencia, ocurre cuando el ácido ha sido neutralizado. El punto de equivalencia media está a medio camino entre el punto de equivalencia y el origen. Este es el punto en el que el pH de la solución es igual a la constante de disociación (pKa) del ácido.
Ubicación del punto de semi-equivalencia

En un experimento de titulación típico, el investigador agrega una base a una solución ácida mientras se mide el pH de varias maneras. Un método común es usar un indicador, como el tornasol, que cambia de color a medida que cambia el pH. Otros métodos incluyen el uso de espectroscopía, un potenciómetro o un medidor de pH.

A medida que aumenta la concentración de la base, el pH generalmente aumenta lentamente hasta la equivalencia, cuando el ácido se ha neutralizado. En este punto, agregar más base hace que el pH aumente rápidamente. Una vez alcanzada la equivalencia, la pendiente disminuye drásticamente y el pH vuelve a aumentar lentamente con cada adición de la base. El punto de inflexión, que es el punto en el que la curva inferior cambia a la superior, es el punto de equivalencia.

Después de haber determinado el punto de equivalencia, es fácil encontrar el punto de media equivalencia, porque es exactamente a medio camino entre el punto de equivalencia y el origen en el eje x.
Importancia del punto de media equivalencia

La ecuación de Henderson-Hasselbalch da la relación entre el pH de una solución ácida y la constante de disociación de el ácido: pH \u003d pKa + log ([A ^{-] /[HA]), donde [HA] es la concentración del ácido original y [A -] es su base conjugada. En el punto de equivalencia, se ha agregado suficiente base para neutralizar completamente el ácido, por lo que en el punto de equivalencia media, las concentraciones de ácido y base son iguales. Por lo tanto, log ([A -] /[HA]) \u003d log 1 \u003d 0 y pH \u003d pKa.}

Dibujando una línea vertical desde el valor del volumen de media equivalencia al gráfico y luego a línea horizontal al eje y, es posible derivar directamente la constante de disociación ácida.