Los ácidos pueden corroer muchos tipos diferentes de metales o desgastarlos a través de procesos químicos. Sin embargo, no todos los metales reaccionan con los ácidos de la misma manera, y algunos metales son más vulnerables a la corrosión que otros. Algunos metales reaccionan violentamente con los ácidos, por ejemplo, sodio y potasio, mientras que otros, como el oro, no reaccionan con la mayoría de los ácidos.
Metales alcalinos y alcalinotérreos

Metales en el primer grupo de tabla periódica se clasifican como metales alcalinos, mientras que los de la segunda son metales alcalinotérreos. Ambos grupos reaccionan con agua y reaccionan aún más vigorosamente con ácidos. Estas reacciones producen hidrógeno gaseoso. Con el calcio, el magnesio y el litio, la reacción es bastante suave, pero los metales más abajo en el grupo reaccionan violentamente, produciendo suficiente calor para prender fuego al gas de hidrógeno y causar una explosión.
Metales Nobles

El Los metales nobles están en el otro extremo: son resistentes a la corrosión en el aire húmedo y no reaccionan fácilmente con ácidos diluidos o débiles. El oro, por ejemplo, ni siquiera reacciona con el ácido nítrico, un agente oxidante fuerte, aunque se disolverá en agua regia, una solución de ácido nítrico y clorhídrico concentrado. El platino, el iridio, el paladio y la plata son todos metales nobles y tienen buena resistencia a la corrosión por ácidos. Sin embargo, la plata reacciona fácilmente con azufre y compuestos de azufre. Estos compuestos le dan a la plata una apariencia empañada.
Hierro

El hierro es bastante reactivo; en aire húmedo se oxida para formar óxido, una mezcla de óxidos de hierro. Los ácidos oxidantes como el ácido nítrico reaccionan con el hierro para formar una capa pasivante en la superficie del hierro; Esta capa pasivante protege el hierro debajo del ataque adicional del ácido, aunque los óxidos quebradizos de la capa pueden desprenderse y dejar expuesto el metal interior. Los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico reaccionan con el hierro para formar sales de hierro (II), sales en las que el átomo de hierro ha perdido dos electrones. Un ejemplo es FeCl2. Si estas sales se transfieren a una solución básica, reaccionan aún más para formar sales de hierro (III), en las que el hierro ha perdido tres electrones.
Aluminio y zinc

El aluminio debería ser, en teoría, aún más reactivo que el hierro En la práctica, sin embargo, la superficie del aluminio está protegida por una capa pasivante de óxido de aluminio, que actúa como una fina manta para proteger el metal que se encuentra debajo. Sin embargo, los ácidos que forman un complejo con iones de aluminio pueden atravesar el revestimiento de óxido, por lo que el ácido clorhídrico concentrado puede disolver el aluminio. El zinc también es muy reactivo y carece de la capa pasivante que se encuentra en el aluminio, por lo que reduce los iones de hidrógeno de ácidos como el ácido clorhídrico para formar hidrógeno gaseoso. La reacción es mucho menos violenta que reacciones similares para los metales alcalinos y alcalinotérreos. Es una forma común de crear pequeñas cantidades de hidrógeno para usar en un laboratorio.