El pH mide la cantidad de iones de hidrógeno en una solución. Las soluciones básicas tienen bajas concentraciones de iones de hidrógeno, mientras que las soluciones ácidas tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno. El pH de las soluciones puede alterarse agregando ácidos y bases. Los ácidos reducen el pH mientras que las bases aumentan el pH. Si mezcla ciegamente un ácido con agua, es poco probable que agregue la cantidad correcta. Si pone demasiado ácido en una solución, tendrá que usar una base para elevar el pH una vez más. Para evitar el desperdicio de ácidos y bases, use un cálculo simple para determinar exactamente cuánto ácido necesita.
Obtenga un ácido fuerte, como el clorhídrico. ácido, ácido bromhídrico y ácido nítrico, designados HCl, HBr y HNO_3, respectivamente. Los ácidos fuertes tienen una concentración extremadamente alta de iones de hidrógeno. Los iones de hidrógeno hacen que una solución sea ácida, mientras que los iones de hidróxido hacen que la solución sea básica.
Obtenga la concentración de iones de hidrógeno, también conocida como molaridad, en su ácido fuerte. Si no tiene la concentración, es probable que tenga el pH de la solución. Si tiene el pH, convierta de pH a molaridad utilizando la siguiente ecuación:
Molaridad \u003d 10 ^ - [pH]
Si tiene un número mayor que 1, probablemente haya error. Sin embargo, si tiene un ácido muy fuerte, su pH puede ser inferior a cero y producir una concentración superior a 1. Este valor resultante es la molaridad de la solución. La molaridad es la cantidad de moles de ácido por litro de solución. Por ejemplo, si su solución tiene 0.5 molaridad, entonces solo hay 0.5 mol de ácido por 1 L. Calcule la molaridad usando esta fórmula:
Molaridad \u003d moles de ácido ÷ litros de solución
Encuentre la molaridad de su muestra de agua usando el mismo método.
Convierta su valor de pH objetivo en molaridad usando la ecuación del paso anterior.
Calcule cuánto ácido necesita para obtener el nivel de pH de su valor objetivo. Calcule esto usando la siguiente fórmula:
M_1V_1 + M_2V_2 \u003d M_3 (V_1 + V_2)
En esta ecuación, “M_1” es la molaridad del ácido, “V_1” es el volumen de la solución ácida, "M_2" es la molaridad del agua y "V_2" es el volumen del agua. Al convertir esta ecuación para resolver “V_1” se obtiene la siguiente ecuación:
V_1 \u003d (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).
