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    Características de los compuestos iónicos y covalentes

    Cuando los átomos se conectan con otros átomos, se dice que tienen un enlace químico. Por ejemplo, una molécula de agua es un enlace químico de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Hay dos tipos de enlaces: covalentes e iónicos. Son tipos muy diferentes de compuestos con atributos distintos.
    Compuestos covalentes

    Los enlaces químicos entre dos no metales son enlaces covalentes. Sus propiedades electronegativas son similares y comparten pares de electrones entre los átomos. Puede saber si un compuesto es covalente por su estado a temperatura ambiente y presión estándar; Si es un líquido o un gas, será covalente. Tienen bajos puntos de ebullición y fusión, y son ligeramente polares. Tienen una forma definida. Mientras la diferencia en la electronegatividad de los átomos sea menor que 1.7, el enlace entre ellos será covalente. La energía se libera cuando se forma un enlace covalente, por lo que un compuesto se vuelve más estable a medida que se forman más enlaces covalentes.
    Compuestos iónicos

    Los compuestos iónicos se producen entre un metal y un metal. Los átomos en un compuesto iónico tienen una diferencia en la electronegatividad mayor que 1.7, lo que significa que uno de los átomos podrá atraer el electrón externo del otro átomo. Son sólidos a presión y temperatura estándar, y tienen altos puntos de ebullición y fusión. Debido a la gran diferencia en la electronegatividad, los compuestos iónicos tienden a tener una alta polaridad.
    Ejemplos de enlaces covalentes

    Muchos compuestos orgánicos tienen enlaces covalentes. Esto se debe a que son enlaces entre carbono e hidrógeno, como el metano con un átomo de carbono y 4 átomos de hidrógeno, ninguno de los cuales es un metal. Los enlaces covalentes también pueden existir únicamente entre dos átomos del mismo elemento, como oxígeno gaseoso, nitrógeno gaseoso o cloro. Estos compuestos requieren mucha energía para separarse. Al observar la tabla periódica de los elementos, cualquier enlace formado entre el grupo no metálico y el grupo halógeno será covalente.
    Ejemplos de compuestos iónicos

    La sal de mesa, o cloruro de sodio, es un compuesto iónico comúnmente conocido . No se necesita mucha energía para romper un enlace iónico, como lo demuestra la capacidad del cloruro de sodio para disolverse fácilmente en agua. Todos los átomos se esfuerzan por aparecer como un gas noble, es decir, quieren tomar, dar o compartir un electrón o electrones para que su capa de electrones más externa esté completamente llena. Si el magnesio tuviera dos electrones menos en su capa más externa y el oxígeno tuviera dos más, entonces ambos tendrían sus capas externas llenas, de modo que se combinarían para formar el compuesto compuesto de óxido de magnesio estable. El cloruro de potasio, el óxido de calcio y el óxido de hierro son ejemplos de compuestos con enlaces iónicos

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