El lunar es uno de los conceptos más importantes en química. En términos técnicos, un lunar consiste en 6.022 x 10 ^{23 moléculas de una sustancia. En términos más prácticos, un lunar es el número de moléculas necesarias para tener una cantidad de sustancia en gramos igual al peso molecular de la sustancia en unidades de masa atómica, o amu. Por lo tanto, si el peso molecular de una sustancia representa el número de gramos requerido para 1 mol, entonces el número de moles representados por cualquier cantidad dada de sustancia será igual a los gramos de esa sustancia dividido por su peso molecular. Matemáticamente, esto está representado por moles \u003d gramos ÷ peso molecular, o moles \u003d g ÷ MW.}

1. Encuentre la fórmula molecular
   
   

   Determine la fórmula molecular del compuesto cuyo Se calcularán los moles. Si esta información aún no está disponible, numerosos libros de referencia y bases de datos en línea proporcionan esta información, incluido el sitio web del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología en la sección de Recursos. Como ejemplo, suponga que desea determinar los moles de aspirina en una tableta de aspirina de 250 mg. Escribir "aspirina" en la base de datos NIST revela que el nombre químico del medicamento es ácido 2-acetiloxi-benzoico y su fórmula molecular es C9H8O4. Esto indica que una molécula de aspirina contiene nueve átomos de carbono, ocho átomos de hidrógeno y cuatro átomos de oxígeno.
   

2. Calcular el peso molecular
   
   

   Calcular el peso molecular del compuesto utilizando los pesos atómicos proporcionados en el tabla periódica de los elementos. Multiplique el número de cada tipo de átomo por su peso molecular y luego sume los productos. En el caso de la aspirina, los pesos moleculares de carbono, hidrógeno y oxígeno son 12.01, 1.01 y 16.00 amu, respectivamente. Por lo tanto, el peso molecular de la aspirina es 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) \u003d 180.17 amu.
   

3. Calcular los lunares
   
   

   Calcular los moles de sustancia dividiendo la masa de sustancia en gramos por el peso molecular en amu. En este caso, la tableta de aspirina contiene 250 mg, o 0.250 g. Por lo tanto, 0.250 g ÷ 180.17 amu \u003d 0.00139 moles de aspirina.