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    Cómo calcular los isótopos

    El número de protones en un átomo determina qué elemento es, pero los átomos pueden tener diferentes números de neutrones para darle una masa diferente. Cuando dos átomos del mismo elemento tienen diferentes números de neutrones, se llaman isótopos. Algunos isótopos se producen naturalmente, y es posible calcular la abundancia porcentual de dos isótopos en la naturaleza si ya se conocen las masas atómicas y la masa atómica promedio del elemento.

      Determine las masas atómicas de los isótopos, como así como la masa atómica promedio del elemento. Las unidades de estos valores estarán en amu, que significa "unidad de masa atómica". Una amu es aproximadamente la masa de un protón. Por ejemplo, el boro tiene dos isótopos naturales: B-10 con una masa de 10.013 amu y B-11 con una masa de 11.009 amu. La masa atómica promedio de boro, de acuerdo con la tabla periódica, es 10.811 amu.

      Ingrese los valores en la siguiente fórmula: a \u003d b (x) + c (1 - x). En la ecuación, "a" es la masa atómica promedio, "b" es la masa atómica de un isótopo, "c" es la masa atómica del otro isótopo y "x" es la abundancia del primer isótopo. Por ejemplo, 10.811 \u003d 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)

      Factoriza la ecuación. Por ejemplo, 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x

      Agregue el factor x negativo a ambos lados de la ecuación. Por ejemplo, 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x, que se reduce a 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009

      Reste el factor no x de ambos lados de la ecuación. Por ejemplo, 10.811 + 11.009x - 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 10.811, que se reduce a 11.009x \u003d 10.013x - 0.198

      Resta 10.013x de ambos lados de la ecuación. Por ejemplo, 11.009x - 10.013x \u003d 10.013x - 0.198 - 10.013x, que se reduce a 0.996x \u003d 0.198

      Divida ambos lados por el coeficiente del factor x. Por ejemplo, 0.996x /0.996 \u003d 0.198 /0.996, que se reduce a x \u003d 0.1988. Esta es la abundancia de B-10.

      Multiplica tu respuesta por 100 para obtener un porcentaje. Por ejemplo, 0.1988 x 100 \u003d 19.88 por ciento.

      Reste este valor del 100 por ciento para encontrar la abundancia del otro isótopo. Por ejemplo, 100 - 19.88 \u003d 80.12 por ciento. Este es el porcentaje de abundancia de B-11.


      Consejos

    1. Esta fórmula solo funciona para dos porcentajes desconocidos. Para los elementos con tres o más isótopos, esta fórmula solo se puede usar si ya se conocen todos menos dos de los porcentajes de abundancia.



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