En su vida cotidiana, es probable que dé por supuesto que está rodeado de gases, generalmente en forma de aire, pero a veces en otros formas. Ya sea que se trate del ramo de globos llenos de helio que compra para un ser querido o del aire que coloca en los neumáticos de su automóvil, los gases deben comportarse de manera predecible para que pueda utilizarlos.
TL; DR (Demasiado largo, no leído)
Los gases generalmente se comportan de la manera descrita por la Ley de Gas Ideal. Los átomos o moléculas que componen el gas colisionan entre sí, pero no se atraen entre sí como ocurre con la creación de nuevos compuestos químicos. La energía cinética es el tipo de energía asociada con el movimiento de estos átomos o moléculas; esto hace que la energía asociada con el gas sea reactiva a los cambios de temperatura. Para una cantidad dada de gas, una caída en la temperatura causará una caída en la presión si todas las demás variables permanecen constantes.
Las propiedades químicas y físicas de cada gas difieren de las de otros gases. Varios científicos entre los siglos XVII y XIX hicieron observaciones que explicaban el comportamiento general de muchos gases bajo condiciones controladas; sus hallazgos se convirtieron en la base de lo que ahora se conoce como la Ley del Gas Ideal.
La fórmula de la Ley del Gas Ideal es la siguiente: PV = nRT = NkT, donde,
Utilizando la fórmula para la Ley de Gas Ideal, y un poco de álgebra, puede calcular cómo un cambio de temperatura afectaría la presión de una muestra fija de gas. Usando la propiedad transitiva, puede expresar la expresión PV = nRT como (PV) ÷ (nR) = T. Dado que el número de moles, o cantidad de moléculas de gas, se mantiene constante, y el número de moles se multiplica por una constante, cualquier cambio en la temperatura afectaría la presión, el volumen o ambos simultáneamente para una muestra de gas dada.
De manera similar, también puede expresar la fórmula PV = nRT de una manera que calcule la presión. Esta fórmula equivalente, P = (nRT) ÷ V, muestra que un cambio en la presión, todas las demás cosas que permanecen constantes, cambiarán proporcionalmente la temperatura del gas.
