El elemento sodio está en el grupo de metales alcalinos de la tabla periódica. Comprende aproximadamente el 2.8 por ciento de la corteza terrestre. En apariencia, el sodio es un metal suave de color blanco plateado. Su fórmula atómica es Na. La creación de un modelo 3D del átomo de sodio proporciona una experiencia práctica interactiva que es a la vez perspicaz e informativa.
Información de referencia
Los modelos tridimensionales son réplicas visualizadas de lo que podría ser la estructura atómica de un elemento parece. Se basan en el modelo del átomo de Bohr. El físico danés Niels Bohr (1885-1962) fue el primero en conceptualizar la ilustración del modelo planetario del átomo. El modelo de Bohr esencialmente divide el átomo en una nube de electrones y un núcleo. El núcleo contiene los protones y neutrones. La nube de electrones es donde se pueden encontrar los electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo atómico en órbitas estables o cáscaras. Si bien el modelo de Bohr ha sufrido numerosas modificaciones a lo largo de los años, sus principios subyacentes aún se basan en la enseñanza de los fundamentos de la estructura atómica. Por esta razón, el modelo de Bohr se usa para ilustrar cómo diseñar un modelo 3D del átomo de sodio.
TL; DR (Demasiado largo; No lo leí)
Aunque habrá tres colores diferentes de bolas de algodón, tenga en cuenta que los protones y neutrones son más o menos del mismo tamaño, mientras que los electrones son más pequeños. Por lo tanto, asegúrese de tener dos bolas de algodón de diferentes tamaños, las más grandes representan los protones y neutrones y las más pequeñas representan los electrones.
Reúna los materiales para el modelo de sodio 3D
Arme los materiales necesarios. Estos incluyen artes y artesanías bolas de algodón de diferentes tonos para representar los electrones, protones y neutrones. Los protones y los neutrones tienen el mismo tamaño, mientras que los electrones son más pequeños que los protones y los neutrones. Por lo tanto, elija bolas de algodón artesanales de tamaño apropiado para simular esas diferencias de tamaño. En cuanto a las "conchas" de la nube de electrones, se pueden cortar, usando tijeras, desde cartulina o cartulina gruesa. Del mismo modo, asegúrese de tener una cuerda a mano. Use una cuerda para atar las capas de electrones en círculos concéntricos para simular órbitas alrededor del núcleo. El pegamento une las bolas de algodón artesanales a sus regiones correspondientes.
Construye el núcleo
Encuentra el sodio en la tabla periódica para determinar su número atómico. El número atómico de un elemento indicará la cantidad de protones y la cantidad de electrones que tiene. Recuerde que un átomo neutro estable tiene la misma cantidad de electrones que protones. En consecuencia, el número atómico de sodio de 11 indica que tiene un número igual de 11 protones y 11 electrones.
Determine el número de neutrones
Encuentre la cantidad de neutrones que tiene el sodio, mirando primero en su peso atómico en la tabla periódica. El sodio tiene un peso atómico de aproximadamente 23. Eso significa que su núcleo tiene 12 neutrones, ya que 23 menos 11 protones equivalen a 12 neutrones. Ahora que ha determinado la cantidad de protones y neutrones, elija crear un núcleo de 11 protones de color amarillo y 12 neutrones de color verde, como se muestra en la foto.
Construya los depósitos de electrones
Crea las capas de electrones que rodean el núcleo del átomo de sodio. En química y física atómica, los caparazones de electrones corresponden a los principales niveles de energía donde los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico. Además, cada una de estas conchas está ocupada por un número fijo de electrones. La regla general es que la enésima capa puede contener hasta 2 (n cuadrado) electrones. Por lo tanto, el primer caparazón, que es el caparazón más interno, contiene un máximo de dos electrones. Luego, el segundo caparazón contiene un máximo de ocho electrones. Eso es seguido por el tercer caparazón, que contiene un máximo de 18 electrones. Debido a que el sodio tiene 11 electrones, su primer caparazón estará completamente ocupado por dos electrones. Esto es seguido por su segundo caparazón que está completamente ocupado por ocho electrones, dejando así su tercera capa con solo un electrón, como se ve en la ilustración proporcionada.
