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    Cómo calcular isótopos

    La cantidad de protones en un átomo determina qué elemento es, pero los átomos pueden tener diferentes números de neutrones para darle una masa diferente. Cuando dos átomos del mismo elemento tienen diferentes números de neutrones, se llaman isótopos. Algunos isótopos se producen naturalmente, y es posible calcular el porcentaje de abundancia de dos isótopos en la naturaleza si ya se conocen las masas atómicas y la masa atómica promedio del elemento.

    Determine las masas atómicas de los isótopos, así como la masa atómica promedio del elemento. Las unidades de estos valores estarán en amu, que significa "unidad de masa atómica". Un amu es aproximadamente la masa de un protón. Por ejemplo, el boro tiene dos isótopos naturales: B-10 con una masa de 10.013 amu y B-11 con una masa de 11.009 amu. La masa atómica promedio de boro, de acuerdo con la tabla periódica, es de 10.811 amu.

    Introduzca los valores en la siguiente fórmula: a = b (x) + c (1 - x). En la ecuación, "a" es la masa atómica promedio, "b" es la masa atómica de un isótopo, "c" es la masa atómica del otro isótopo y "x" es la abundancia del primer isótopo. Por ejemplo, 10.811 = 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)

    Factoriza la ecuación. Por ejemplo, 10.811 = 10.013x + 11.009 - 11.009x

    Agregue el factor x negativo a ambos lados de la ecuación. Por ejemplo, 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x, que se reduce a 10.811 + 11.009x = 10.013x + 11.009

    Reste el factor que no es x de ambos lados de la ecuación. Por ejemplo, 10.811 + 11.009x - 10.811 = 10.013x + 11.009 - 10.811, que se reduce a 11.009x = 10.013x - 0.198

    Reste 10.013x de ambos lados de la ecuación. Por ejemplo, 11.009x - 10.013x = 10.013x - 0.198 - 10.013x, que se reduce a 0.996x = 0.198

    Divida ambos lados por el coeficiente del factor x. Por ejemplo, 0.996x /0.996 = 0.198 /0.996, que se reduce a x = 0.1988. Esta es la abundancia de B-10.

    Multiplica tu respuesta por 100 para obtener un porcentaje. Por ejemplo, 0.1988 x 100 = 19.88 por ciento.

    Reste este valor del 100 por ciento para encontrar la abundancia del otro isótopo. Por ejemplo, 100 - 19.88 = 80.12 por ciento. Este es el porcentaje de abundancia de B-11.

    TL; DR (Demasiado largo; No lo leyó)

    Esta fórmula solo funciona con dos porcentajes desconocidos. Para elementos con tres o más isótopos, esta fórmula solo se puede usar si todas las abundantes porcentajes, excepto dos, ya se conocen.

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