Los químicos usan unidades equivalentes, o equivalentes, para expresar la contribución de un ácido o base a la acidez o alcalinidad total de una solución. Para calcular el pH de una solución, la medida de la acidez de una solución, necesita saber cuántos iones de hidrógeno están presentes en la solución. La forma más común de determinar esto es midiendo la cantidad de ácido que ha agregado a la solución. Pero diferentes ácidos aportan diferentes cantidades de iones de hidrógeno a una solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCL) contribuye con 1 ion por molécula de ácido, pero el ácido sulfúrico (H2SO3) contribuye con 2 iones por molécula de ácido. Por lo tanto, se dice que agregar 1 molécula de HCL es "equivalente" a la adición de 1 ion, pero agregar 1 molécula de H2SO4 es "equivalente" a la adición de 2 iones. Esto crea la necesidad de la "unidad equivalente".
Considere la fórmula química del ácido que está usando. Los ácidos fuertes más comunes y sus fórmulas son:
Hidroclórico: HCL Sufúrico: H2SO4 Fosfórico: H3PO4 Nítrico: HNO3 Hidrocrómico: HBr Hidroiónico: HI Perclórico: HCLO4 Clórico: HClO3
Determine los equivalentes que contiene en 1 mol de cada ácido mirando el número directamente después de la H en la fórmula química de cada ácido. Si no hay un número directamente después de H, se supone que el número es 1. El número de equivalentes por mol de ácido es igual a ese número. Por ejemplo, el ácido sulfúrico tiene un equivalente molar de 2 porque hay un 2 después de la H en su fórmula.
Determine la cantidad de moles de ácido que ha agregado a una solución multiplicando su molaridad (M) por el volumen que agregaste Por ejemplo, supongamos que ha añadido 0,3 litros (L) de ácido sulfúrico 0,5 M a una solución. La cantidad de moles que ha agregado sería:
Cantidad de moles = 0.3 x 0.5 = 0.15 moles de ácido sulfúrico
Calcule el número de equivalentes de ácido que agregó a la solución multiplicando el número de topos agregados por los equivalentes asociados con cada molécula de ese ácido. Debido a que el ácido sulfúrico rinde 2 equivalentes por mol:
Equivalentes = 0.15 moles x 2 equivalentes /mol = 0.3 equivalentes
En nuestro ejemplo, usted agregó 0.3 equivalentes molares de ácido a la solución.
