En algunas reacciones químicas, los átomos se combinan para formar nuevas moléculas o compuestos, mientras que otras reacciones químicas hacen que los átomos se separen o intercambien lugares con otro átomo. Debido a que no puede ver este intercambio de átomos, debe buscar cambios en las propiedades físicas para determinar si se ha producido una reacción química.

Cambios de color

Un cambio en el color a menudo indica una sustancia química cambio. Por ejemplo, la Estatua de la Libertad es conocida por su color verde, pero la estatua está cubierta por una capa de cobre, que es un metal marrón brillante. Esta capa de cobre ha pasado por una serie de reacciones químicas que hacen que el cobre se vuelva verde. Primero, la reacción de reducción-oxidación, o redox, entre cobre y oxígeno forma óxido de cobre. El cobre también reacciona con el azufre en el aire, formando sulfuro de cobre, que además reacciona con dióxido de carbono en el aire e hidróxido en agua para formar la capa de pátina que le da a la estatua su color verde.

Cambios de temperatura

Los cambios en la temperatura también pueden indicar que se ha producido un cambio químico. Las reacciones exotérmicas emiten calor mientras que las reacciones endotérmicas absorben calor. La reacción de la termita entre el óxido de hierro y el aluminio es una reacción exotérmica tan extrema que hace que el producto de hierro se derrita. Si mezcla hidróxido de bario, octahidrato y cloruro de amonio seco en un vaso de precipitados y lo coloca en un bloque de madera con agua, puede observar el cambio químico porque la reacción es tan endotérmica que congela el agua en el bloque. h2> Precipitates

La formación de un precipitado es un signo de que se ha producido un cambio químico. Un precipitado es un sólido insoluble que emerge de una solución líquida. Por ejemplo, si mezclas las soluciones claras de nitrato de plata y cloruro de sodio, se forma cloruro de plata como un precipitado. La formación de precipitados es un signo bastante obvio de un cambio químico, porque el sólido insoluble flota o se hunde hasta el fondo en lo que anteriormente era una solución líquida transparente.

Emisión de luz

Las reacciones de combustión son notorio por emitir luz. Por ejemplo, el fósforo en presencia de oxígeno se quema espontáneamente, produciendo una llama. Otras reacciones pueden emitir luz sin calor. Light sticks funciona como resultado de una reacción química entre el peróxido de hidrógeno y el éster de fenol oxalato; cuando rompes el palo, el peróxido se mezcla con el éster, produciendo energía en forma de luz.

Producción de Gas

Algunos cambios químicos producen un gas como producto de una reacción. La electrólisis del agua, por ejemplo, es una reacción de descomposición que divide el agua en hidrógeno y gas oxígeno. Puede ver que este cambio ha ocurrido cuando las burbujas de gas surgen de los electrodos. En la reacción de reemplazo único entre el zinc metálico y el ácido sulfúrico, se forman sulfato de cinc e hidrógeno. Puede ver que hay hidrógeno presente al encender una férula y colocarla dentro del tubo de ensayo después de que ocurre la reacción; la férula explotará porque la llama enciende el hidrógeno.