El bario es un metal alcalinotérreo suave, reactivo, de color blanco plateado, algo parecido al calcio metálico. Sir Humphry Davy la aisló por primera vez en 1808. La tabla periódica enumera los metales alcalinotérreos del más ligero al más pesado como el berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio y el bario.
El sulfato de bario, BaSO₄, es uno de los más compuestos insolubles conocidos. Puede prepararlo mediante reacciones de doble desplazamiento como las siguientes:
Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
El sulfato de bario es notablemente estable y no se puede convertir a otra cosa utilizando este tipo de reacción.
Propiedades a granel
El sulfato de bario es de color blanco a amarillo pálido y no es inflamable, con un punto de fusión de 1.580 grados Celsius. Posee una gravedad específica inusualmente alta de 4.25 a 4.50, lo que da como resultado su nombre, tomado del griego "barys", que significa "pesado".
Propiedades de las partículas
Se consideran partículas de sulfato de bario inerte, por lo que en casos de inhalación, se etiqueta como "polvo molesto". Además, las partículas de bario no poseen una gran área de superficie. Esto lo hace útil para reacciones catalíticas de flujo rápido empleando paladio parcialmente desactivado (llamado catalizador de Lindlar).
Propiedades químicas
En general, las sales de bario son bastante solubles en agua. En solución, los compuestos se disocian para formar iones de bario +2 muy tóxicos. Como el sulfato de bario no se disuelve en agua, no se forman tales iones.
Uso en Radiología
Como el átomo de bario es grande y pesado, absorbe los rayos X bastante bien. Dado que el sulfato tampoco posee toxicidad, se usa como un agente radiopaco o de contraste de radio en las pruebas gastrointestinales. Un "batido" de bario o "comida", una suspensión acuosa bebible, se consume gradualmente, comenzando de 90 minutos a dos horas antes de que comience la prueba. Los efectos secundarios pueden incluir náuseas, diarrea y dolor de cabeza.
Otros usos
El sulfato de bario se utiliza en fango de perforación petrolífera, textiles, pigmentos, papeles fotográficos, cerámica y gafas, marfil artificial y batería pastas de placas.
Peligros
Aunque definitivamente estable y seguro para uso ordinario, el sulfato de bario puede reaccionar explosivamente si se mezcla con aluminio y se calienta. En un incendio, el sulfato de bario genera óxidos de azufre tóxicos. Si se hace incorrectamente, como en un famoso incidente de 2003 en Brasil, puede causar la muerte. Este incidente se debió a una preparación ilegal, que resultó en contaminación por el carbonato soluble en agua.
