Los elementos de la tabla periódica se organizan aumentando el número atómico. Estos elementos se envuelven en filas y columnas correspondientes a las propiedades de los elementos en cada fila y columna.

Número atómico

Cada elemento tiene un número atómico único determinado por la cantidad de protones en el núcleo. Por ejemplo, el número atómico de carbono (C) es 6, ya que todos los átomos de carbono tienen seis protones.

Átomos neutros

En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones. Como ejemplo, un átomo neutro de carbono tiene seis electrones y seis protones.

Configuración de electrones

Los electrones llenan las cáscaras de energía desde la energía más baja hasta la más alta. Los electrones en la capa más externa del átomo se denominan electrones de valencia y son los electrones involucrados en la unión química.

Períodos en la tabla periódica

Las filas en la tabla periódica se llaman períodos. Todos los elementos en un período tienen electrones de valencia en el mismo caparazón. El número de electrones de valencia aumenta de izquierda a derecha en el período. Cuando el caparazón está lleno, se inicia una nueva fila y el proceso se repite.

Grupos en la tabla periódica

Los átomos con una cantidad similar de electrones de valencia tienden a tener propiedades químicas similares. Esta correlación aparece en columnas (conocidas como familias) en la tabla periódica. Por ejemplo, la familia alcalinotérrea (Grupo 2) tiene todos dos electrones de valencia y comparte propiedades químicas similares.