En química, un mole es una cantidad que se usa para relacionar los reactivos con los productos en ecuaciones estequiométricas. Una mole de cualquier sustancia equivale a 6,02 x 10 ^ 23 partículas, generalmente átomos o moléculas, de esa sustancia. Para un elemento dado, la masa (en gramos) de un mol está dada por su número de masa en la tabla periódica; la "masa molar" de una molécula es la suma de las masas molares de los elementos en la molécula en las proporciones correctas. Es simple determinar la masa molar de elementos y moléculas usando la tabla periódica, así como convertir entre gramos y moles.

Determinar la masa molar de un elemento

Encontrar el elemento litio ( Li) en la tabla periódica. El número atómico de litio es 3, que representa el número de protones en el núcleo de un átomo.

Tenga en cuenta que el número de masa de litio es 6.94, que representa la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

Tenga en cuenta que el número de masa es igual a la masa (en gramos) de un mol de litio; esta es la masa molar de litio.

Determine la masa molecular de un compuesto químico

Determine la masa molecular de dióxido de carbono (fórmula química CO2). Encuentre carbono y oxígeno en la tabla periódica.

Tenga en cuenta las masas de carbono y oxígeno de la tabla periódica, que son 12.01 y 16, respectivamente.

Agregue los números de masa de un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno de la tabla periódica: 12.01 + 2 (16) = 44.01 gramos por mol

Conversión de masa a lunares

Calcule el número de moles de agua en 600 gramos de agua (H2O). Encuentra hidrógeno y oxígeno en la tabla periódica.

Configura la siguiente ecuación que relaciona gramos con moles:

x moles H2O = (1 mol de H2O /18 gramos de H2O) x (600 gramos de H2O)

Resuelve la ecuación en el paso 2 para encontrar que hay 3,33 moles de H2O en 600 gramos de H2O.