El hielo es la forma sólida que toma el agua líquida cuando se enfría por debajo de 0 grados Celsius (32 grados Fahrenheit). El hielo se derrite debido a las propiedades químicas del agua. Hay más enlaces de hidrógeno entre las moléculas de hielo que en agua. El hielo comienza a derretirse cuando su temperatura excede 0 grados Celsius y se rompen los enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua.

Estructura química del hielo

Una molécula de agua o hielo consiste en dos átomos de hidrógeno unidos covalentemente a un oxígeno átomo. Los átomos comparten electrones, causando que el átomo de oxígeno lleve una carga eléctrica ligeramente negativa, mientras que los átomos de hidrógeno son ligeramente positivos, lo que resulta en una molécula polar. Debido a esta polaridad, las moléculas de agua se atraen entre sí y forman enlaces de hidrógeno entre moléculas.

Diferencia entre agua y hielo

Los enlaces de hidrógeno entre átomos de hidrógeno y oxígeno son más débiles que los enlaces covalentes, y controlan las propiedades físicas del agua y el hielo. Las moléculas de agua se unen más fuertemente entre sí en el hielo que en el agua líquida, aunque en el hielo las moléculas están más separadas, lo que hace que el hielo sea menos denso que el agua.

Fusión

Hielo se derrite cuando la energía térmica hace que las moléculas se muevan más rápido, rompiendo los enlaces de hidrógeno entre las moléculas para formar agua líquida. En el proceso de fusión, las moléculas de agua realmente absorben energía. Esta es la razón por la cual un cubo de hielo se derrite más rápidamente en el exterior y conserva su frialdad y solidez más tiempo en el centro: la fusión es un proceso de enfriamiento. A medida que se introduce más calor, el hielo continuará fundiéndose, y si la temperatura excede el punto de ebullición, alrededor de 100 grados Celsius (212 grados Fahrenheit), más enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua se romperán por completo, creando vapor de agua. h2> Otros factores

La adición de sustancias extrañas, como sal o partículas químicas, derrite el hielo más rápido porque altera el equilibrio de los procesos de fusión y congelación. Cuantas más partículas extrañas haya en su superficie, menos moléculas de agua puede capturar el hielo, ralentizando el proceso de congelación. La sal se usa para derretir el hielo en las aceras y carreteras porque es barata y accesible, no porque sea más efectiva que otras sustancias.