* Deflexión por campos magnéticos: Observó que los rayos catódicos eran desviados por campos magnéticos, lo que indicaba que llevaban una carga eléctrica.
* Deflexión por campos eléctricos: Observó además que los rayos eran desviados por campos eléctricos, confirmando su naturaleza cargada y la dirección de la desviación indicaba una carga negativa.
* Independiente del Material del Cátodo: Se descubrió que las propiedades de los rayos catódicos eran independientes del material utilizado para crearlos, lo que sugiere un constituyente fundamental de la materia.
* Relación masa-carga (e/m): Thomson pudo calcular la relación entre la carga del electrón (e) y su masa (m). Este valor era significativamente menor que el de los iones, lo que implica que los electrones eran mucho más ligeros que los átomos.
El innovador experimento de Thomson proporcionó la primera evidencia directa de la existencia de partículas subatómicas y revolucionó nuestra comprensión del átomo.
