sólidos
* Disposición de partículas: Las partículas están bien empacadas en una estructura fija y rígida (red).
* Movimiento: Las partículas vibran en su lugar pero no se muevan libremente. Tienen un movimiento de traducción muy limitado (pasando de un lugar a otro).
* Ejemplo: Piense en los átomos en un cristal de sal.
líquidos
* Disposición de partículas: Las partículas están más juntas que en gases pero no tan bien empaquetadas como los sólidos. Tienen algo de libertad para moverse.
* Movimiento: Las partículas se mueven más libremente que en los sólidos, pueden deslizarse entre sí, lo que lleva a la fluidez. Exhiben el movimiento traslacional y vibratorio.
* Ejemplo: Piense en las moléculas en el agua.
Gases
* Disposición de partículas: Las partículas están muy separadas y no tienen una disposición fija.
* Movimiento: Las partículas se mueven rápidamente en direcciones aleatorias, chocando entre sí y las paredes de su contenedor. Tienen un alto movimiento de traslación.
* Ejemplo: Imagine las moléculas en el aire.
Puntos clave:
* Temperatura y movimiento: Cuanto mayor sea la temperatura, más rápido son las partículas en todos los estados de la materia.
* Cambios de estado: Calentar un sólido puede proporcionar suficiente energía para romper su estructura rígida, lo que hace que se derrita en un líquido. El calentamiento adicional puede hacer que el líquido se vaporice en un gas.
* Difusión: El movimiento de partículas desde un área de alta concentración a un área de baja concentración se conoce como difusión. Este proceso ocurre más rápido en gases porque las partículas son más móviles.
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