* Atracción débil: En un gas, las partículas están muy separadas y las fuerzas atractivas entre ellas son mínimas. Esto significa que las partículas se mueven libremente e independientemente.
* Alta energía cinética: Las partículas de gas tienen alta energía cinética, lo que significa que constantemente se mueven y chocan entre sí y las paredes de su contenedor.
* Sin forma o volumen fijo: Debido a la débil atracción y la alta energía cinética, las partículas de gas pueden moverse fácilmente y extenderse para llenar cualquier recipiente en el que se coloquen. Es por eso que los gases no tienen forma o volumen fijo.
* Compresibilidad: Debido a los grandes espacios entre las partículas, los gases se pueden comprimir fácilmente.
Ejemplos:
* El aire es una mezcla de gases, principalmente nitrógeno y oxígeno.
* El helio es un gas noble que existe como gas a temperatura ambiente.
* El dióxido de carbono es otro ejemplo de un gas que es fácilmente compresible y se puede almacenar en contenedores presurizados.
En contraste, los sólidos y los líquidos tienen fuerzas más fuertes y atractivas entre sus partículas. Estas fuerzas son las que les dan una forma fija (sólidos) o un volumen fijo (líquidos). .
Nota importante: Si bien decimos que las fuerzas de la atracción pueden ser "ignoradas" en condiciones ordinarias, es importante recordar que todavía están presentes. Se vuelven significativos a temperaturas muy bajas o altas presiones, donde las partículas están más juntas y las fuerzas tienen un mayor efecto.
