1. La configuración: Rutherford y su equipo bombardearon una hoja delgada de lámina de oro con partículas alfa (partículas cargadas positivamente). Esperaban que las partículas pasaran a través de la lámina con una deflexión mínima, ya que el modelo predominante de "pudín de ciruela" del átomo sugirió una esfera difusa y cargada positivamente con electrones incrustados dentro.
2. Los resultados inesperados: Para su sorpresa, la mayoría de las partículas alfa pasaron directamente a través de la lámina, pero algunas fueron desviadas en grandes ángulos, y un número muy pequeño incluso rebotó hacia la fuente.
3. La interpretación: Rutherford se dio cuenta de que la única forma de explicar estos resultados era si la carga positiva del átomo se concentró en una región muy pequeña y densa en el centro, que llamó el núcleo. Este núcleo fue responsable de desviar las partículas alfa cargadas positivamente.
4. La conclusión: Dado que la mayoría de las partículas alfa pasaron a través de la lámina sin perturbarse, Rutherford concluyó que el resto del átomo debe ser en su mayoría espacio vacío. Esto condujo al desarrollo del modelo nuclear del átomo, que propuso que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso rodeado por una vasta nube de electrones cargados negativamente.
En esencia, el hecho de que una pequeña fracción de partículas alfa se desvió en ángulos grandes, mientras que la gran mayoría pasó, indicó que el átomo no era una esfera sólida y uniforme, pero tenía una región pequeña y densa de carga positiva concentrada rodeada de espacio vacío.
