Aquí hay un desglose:
* Luz roja: La luz roja tiene una frecuencia menor y por lo tanto menor energía que la luz azul. Cuando un electrón en un átomo pasa a un nivel de energía más bajo, emite un fotón rojo. Esta diferencia de energía es relativamente pequeña.
* Luz azul: La luz azul tiene una frecuencia mayor y por lo tanto mayor energía que la luz roja. Cuando un electrón en un átomo pasa a un nivel de energía más bajo, emite un fotón azul. Esta diferencia de energía es mayor que la diferencia de energía para la luz roja.
En términos más simples:
Imagine una escalera con escalones de alturas variables. Cuando un electrón salta por un pequeño paso, emite un fotón rojo (baja energía). Cuando salta por un paso más grande, emite un fotón azul (mayor energía).
Key Takeaway: El color de la luz está determinado por la diferencia de energía entre los niveles de energía iniciales y finales del electrón. Las diferencias de energía más altas corresponden a una luz de mayor frecuencia (y más azul), mientras que las diferencias de energía más bajas corresponden a una luz más baja (y más roja).
