1. Partículas en movimiento:

* En el núcleo de nuestra comprensión de la temperatura está la idea de que la materia está compuesta por pequeñas partículas (átomos o moléculas) en movimiento constante.

* Este movimiento puede ser en muchas formas:vibración, rotación y traducción (moviéndose de un lugar a otro).

* Cuanto más rápido se muevan estas partículas, mayor será la temperatura de la sustancia.

2. Energía cinética:

* Este movimiento de partículas está directamente relacionado con su energía cinética. Cuanto más rápido se muevan, más energía cinética poseen.

* La temperatura es esencialmente una medida de la energía cinética promedio de las partículas dentro de una sustancia.

3. Absoluto cero:el límite teórico:

* Absoluto cero (0 kelvin o -273.15 ° Celsius) representa el punto en el que cesa el movimiento de las partículas teóricamente.

* Este es el límite teórico para la temperatura más baja posible.

* En absoluto cero, las partículas tendrían cero energía cinética y estarían completamente en reposo.

Por qué no podemos alcanzar el cero absoluto:

* Si bien podemos acercarnos increíblemente al cero absoluto a través de técnicas de enfriamiento sofisticadas, es imposible alcanzarlo en la realidad.

* Las leyes de la mecánica cuántica dictan que las partículas siempre tendrán algo de energía residual, incluso a temperaturas extremadamente bajas.

Consideraciones importantes:

* Fluctuaciones cuánticas: Incluso en cero absoluto, las partículas aún exhiben fluctuaciones cuánticas, lo que significa que tienen una energía ligera y no cero.

* Energía de punto cero: Este nivel de energía mínimo inherente se conoce como energía de punto cero.

En resumen:

El concepto de partículas en movimiento nos permite comprender la temperatura como una medida de su energía cinética. El cero absoluto representa el punto teórico donde cesa toda la moción de partículas, pero debido a los efectos cuánticos, es imposible alcanzar realmente este estado.