Aquí hay un desglose:
* fuertes fuerzas intermoleculares: Las partículas en un sólido se mantienen unidas por fuertes fuerzas intermoleculares, como enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos.
* proximidad: Las partículas se empacan firmemente, minimizando el espacio entre ellas.
* Movimiento limitado: Las partículas solo pueden vibrar en sus posiciones fijas, con un movimiento muy limitado.
La resistencia de estas atracciones varía según el tipo de sólido:
* sólidos iónicos: Estos tienen fuertes atracciones electrostáticas entre iones cargados de manera opuesta, lo que resulta en altos puntos de fusión y dureza.
* Sólidos de red covalentes: Estos se mantienen unidos por fuertes enlaces covalentes, formando una red gigante de átomos. Son extremadamente duros y tienen puntos de fusión muy altos (por ejemplo, diamante).
* sólidos metálicos: Estos tienen un "mar de electrones" que mantienen unidos los átomos de metal, lo que resulta en una alta conductividad eléctrica y maleabilidad.
En contraste con los sólidos, los líquidos tienen fuerzas intermoleculares más débiles, lo que permite que las partículas se muevan más libremente. Los gases tienen las fuerzas intermoleculares más débiles, con partículas que se mueven libremente y al azar.
