He aquí por qué:
* Cuantización significa que una cantidad solo puede existir en valores específicos y discretos, en lugar de un rango continuo.
* Electrones en átomos No existe en ningún nivel de energía al azar. En cambio, ocupan niveles específicos de energía cuantificados. Esto fue descubierto por primera vez por Niels Bohr, quien propuso el modelo Bohr del átomo.
Evidencia de niveles de energía cuantificados:
* espectros atómicos: Cuando los átomos están excitados, emiten luz en longitudes de onda específicas. Estas longitudes de onda corresponden a las diferencias de energía entre los niveles de energía cuantificados de los electrones. Esta naturaleza discreta de la luz emitida es una clara indicación de que los niveles de energía de electrones se cuantifican.
* Efecto fotoeléctrico: Este efecto muestra que la luz puede sacar electrones de una superficie de metal, pero solo si la luz tiene suficiente energía. La energía de la luz se cuantifica y la energía mínima requerida para expulsar un electrón es específica del metal, lo que apunta nuevamente a los niveles de energía cuantificados en los electrones del metal.
En resumen: La naturaleza cuantificada de los niveles de energía de electrones es un principio fundamental de la física atómica y es responsable de muchos fenómenos observados, como los colores de la luz emitidos por los átomos y el efecto fotoeléctrico.
