Para átomos y moléculas:
* Fuerzas electrostáticas: Estas son las fuerzas más fundamentales, derivadas de la atracción entre partículas cargadas de manera opuesta. Existen entre el núcleo cargado positivamente de un átomo y los electrones cargados negativamente que lo orbitan, manteniendo el átomo unido.
* Van der Waals Forces: Estas son fuerzas más débiles que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de átomos y moléculas. Estas fuerzas son responsables de la atracción entre las moléculas en líquidos y sólidos.
* enlaces de hidrógeno: Un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno o nitrógeno) y un par solitario de electrones en otro átomo. Los enlaces de hidrógeno son particularmente fuertes y juegan un papel vital en muchos procesos biológicos.
Para estructuras más grandes:
* enlaces covalentes: Estos son fuertes enlaces formados por el intercambio de electrones entre átomos. Son la fuerza primaria que sostiene las moléculas juntas.
* enlaces iónicos: Estos son enlaces fuertes formados por la atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta. Son responsables de la formación de compuestos iónicos como la sal de la mesa.
* Bonos metálicos: Estas son las fuerzas que mantienen átomos juntos en metales. Están formados por el intercambio de electrones libres entre muchos átomos de metal.
Estas fuerzas varían en resistencia dependiendo de los tipos específicos de átomos y moléculas involucradas. Cuanto más fuertes son las fuerzas, más bien unidos son las partículas y más sólido es el material. Por ejemplo, Diamond tiene una red de unión covalente muy fuerte, lo que la convierte en uno de los materiales más difíciles conocidos.
Es importante tener en cuenta que también hay fuerzas repulsivas entre partículas, que les impiden colapsar en un solo punto. Estas fuerzas suelen ser más débiles que las fuerzas atractivas, pero son importantes para mantener la estabilidad de la materia.
