1. Comprender el concepto
La velocidad promedio de las partículas de gas está relacionada con su energía cinética, que es directamente proporcional a la temperatura. Podemos usar la velocidad de raíz media-cuadrado (RMS) para representar esta velocidad promedio.
2. Fórmula
La velocidad RMS (V RMS ) se da por:
V rms =√ (3RT/m)
dónde:
* R es la constante de gas ideal (8.314 j/mol · k)
* T es la temperatura en Kelvin
* M es la masa molar del gas en kg/mol
3. Calcule la masa molar de neón
El neón tiene una masa atómica de aproximadamente 20.18 g/mol. Convierta esto a kg/mol:
M =20.18 g/mol * (1 kg/1000 g) =0.02018 kg/mol
4. Conecte los valores
V rms =√ (3 * 8.314 j/mol · k * 308 k/0.02018 kg/mol)
5. Calcule el resultado
V rms ≈ 517 m/s
Por lo tanto, la velocidad promedio de los átomos de neón en 2.00 mol de neón a 308 K es de aproximadamente 517 m/s.
Nota importante: El número de moles (2.00 mol) no afecta la velocidad promedio. La velocidad RMS depende solo de la temperatura y la masa molar del gas.
