* S subshell: La subshell S puede contener un máximo de 2 electrones. El número máximo de no apareado Los electrones en una subshell S son 1 . Esto se debe a que los dos electrones en una subshell S tienen giros opuestos.

* P subshell: La subshell P puede contener un máximo de 6 electrones. El número máximo de no apareado Los electrones en una subshell P son 3 . Esto se debe a que los tres orbitales dentro de la subshell P mantienen cada uno un electrón con el mismo giro antes de emparejarse.

* D subshell: La subshell D puede contener un máximo de 10 electrones. El número máximo de no apareado Los electrones en una subshell D es 5 . Nuevamente, cada uno de los cinco orbitales D puede contener un electrón con el mismo giro antes de emparejar.

* f subshell: La subshell F puede contener un máximo de 14 electrones. El número máximo de no apareado Los electrones en una subshell F son 7 . Cada uno de los siete orbitales F puede contener un electrón con el mismo giro antes de emparejarse.

Principio clave: Los electrones ocuparán individualmente cada orbital dentro de una subshell antes de emparejarse en el mismo orbital. Esto se debe a la regla de Hund, que minimiza la repulsión de electrones de electrones.