* Teoría molecular cinética: La velocidad promedio de las moléculas de gas está directamente relacionada con su temperatura. Las temperaturas más altas significan moléculas de movimiento más rápidas.
* Velocidad cuadrada media de raíz: La forma más común de expresar la velocidad promedio de los gases es la velocidad cuadrada media raíz (VRMS) . Se calcula usando esta ecuación:
VRMS =√ (3RT/m)
Dónde:
* R es la constante de gas ideal (8.314 j/mol · k)
* T es la temperatura en Kelvin
* M es la masa molar del gas (para H2, es 2.016 g/mol)
Ejemplo:
Digamos que la temperatura es de 298 K (temperatura ambiente). Conectando a la ecuación:
VRMS =√ (3 * 8.314 j/mol · k * 298 k/0.002016 kg/mol) ≈ 1929 m/s
Conclusión:
La velocidad promedio de las moléculas de hidrógeno a temperatura ambiente es de aproximadamente 1929 m/s. Pero esta velocidad cambiará significativamente si la temperatura cambia.
