1. Configuración de electrones:
* Boron tiene un número atómico de 5, lo que significa que tiene 5 electrones.
* Su configuración de electrones es 1S² 2S² 2P¹
2. Orbitales:
* 1s Orbital: Este es el nivel de energía más bajo y puede contener un máximo de 2 electrones.
* 2s Orbital: Este es el siguiente nivel de energía y también puede contener un máximo de 2 electrones.
* 2p Orbitales: Hay tres orbitales 2p (2px, 2py, 2pz), cada uno capaz de contener 2 electrones.
3. Orbitales de llenado:
* 1s Orbital: Llene este orbital con dos electrones (representados como ↑ ↓).
* 2s Orbital: Llene este orbital con dos electrones (↑ ↓).
* 2p Orbitales: Coloque un electrón en el orbital 2px (↑) y deje los otros orbitales 2p vacíos.
4. Diagrama orbital:
El diagrama orbital para Boron se ve así:
`` `` ``
1S:↑ ↓
2s:↑ ↓
2p:↑
_ _
| | |
| | |
| _ | _ |
2px 2py 2pz
`` `` ``
Puntos clave:
* Regla de Hund: Los electrones ocuparán individualmente cada orbital dentro de una subshell antes de emparejarse en el mismo orbital.
* Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, y estos electrones deben tener giros opuestos.
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