1. Configuración electrónica:
* El hierro tiene un número atómico de 26, lo que significa que tiene 26 electrones.
* La configuración electrónica para el hierro es: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁶
2. Diagrama orbital:
* 1s: Dos electrones llenan el orbital 1S (representado como ↑ ↓).
* 2s: Dos electrones llenan el orbital 2S (↑ ↓).
* 2p: Seis electrones llenan los tres orbitales de 2p, con un electrón en cada orbital antes de emparejarse (↑ ↑ ↑).
* 3s: Dos electrones llenan el orbital 3S (↑ ↓).
* 3p: Seis electrones llenan los tres orbitales 3p (↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓).
* 4s: Dos electrones llenan el orbital 4S (↑ ↓).
* 3d: Seis electrones llenan los cinco orbitales 3D. Después de la regla de Hund, llenamos cada orbital con un electrón antes de emparejarse:↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3. Representación:
El diagrama orbital completo para el hierro se ve así:
`` `` ``
1S:↑ ↓
2s:↑ ↓
2p:↑ ↑ ↑
3s:↑ ↓
3p:↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4s:↑ ↓
3D:↑ ↑ ↑ ↑ ↑
`` `` ``
Nota importante: Los orbitales 3D generalmente se representan como un diagrama de caja con cinco cuadros, cada uno de los cuales representa un orbital 3D diferente.
¡Avísame si quieres que dibuje el diagrama de la caja!
